1. дать характеристику элементам по положению в периодической системе по плану: название, знак, относительная атомная масса, порядковый номер, номер периода, большой или малый, номер группы, главная или побочная подгруппа. строение атома: заряд ядра, число электронов вокруг ядра, число протонов, нейтронов в ядре, распределение электронов по энергетическим уровням. металл или неметалл.почему. формула высшего оксида., гидроксида. характер соединения, по два уравнения реакций, характерные для них .формула летучего водородного соединения (для неметаллов элементы: а) литий, б) s. 2. расположите элементы в порядке возрастания: а) металлических свойств – ba, mg, ca; б) неметаллических свойств – c, f , o. объясните с точки зрения строения атома. 3. определить вид связи (ионная, металлическая, ковалентная полярная или неполярная). записать схемы образования данных видов связей для следующих веществ: f2, sih4, nacl, al.

А) li номер периода 2, малый, главная под-па. положительный, 3 е, 3 р, n=7-3=4.  2 электрона на внутреннем и один электрон на внешнем слое, металл, потому что находится в 1 группе (в 1 и 2 группе находятся только щелочные и щелочноземельные металлы). формула r2o, lioh. li+o2=li2o 2li+2h2o=2lioh+h2

          ch₃               | сh₃-с-сh₂-сh-сh₂-сh-сh₃           |                 |                      |           ch₃       oh              ch₃                                 o                                   || ch₃-c=ch-c-h               |           ch₃

1.взаимодействие металлов с водой. при взаимодействии металлов с водой образуется гидроксид металла и водород.как было написано в предыдущем ответе,можем выразить этот процесс схемой: me+> me(oh)x+h2 (где "me"-данный металл; "x"- индекс,зависящий от валентности металла). например: а) na - одновалентен 2na+2h2o--> 2naoh+h2 б) ca - двухвалентен ca+2h2o--> ca(oh)2+h2 в) al - трехвалентен 2al+6h2о--> 2al(oh)3+3h2 2.взаимодействие металлов с кислотами. при взаимодействии металлов с кислотами образуется соль и водород. (исключением является азотная кислота"hno3",металлы не вытесняют водород из данной кислоты.в зависимости от концентрации азотной кислоты образуются: no2; no; n2o; n2. ) например: 2na+h2so4--> na2so4+h2 ca+2hcl--> cacl2+h2 3.взаимодействие с основаниями. растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды(al,zn, cr и др.) 2al+2koh+2h2o--> 2kalo2+3h2 zn+2naoh--> na2zno2+h2 4.взаимодействие металлов с солями. при взаимодействии металла с солью образуется новая соль и металл. (условие: металл,который мы добавляем к соли,должен быть более активным,чем металл,который находится в соли). например: zn+> znso4+cu fe+ сuso4--> feso4+cu