1.гидроксид кальция и водород а.соляная кислота 2.нитрид кальция б.кислород 3.нитрит кальция в.азот 4.оксид кальция и водород г.вода 5.оксид кальция 6.хлорид кальция и водород установите соответствие

А-6 б-4 в-3 г-1 уот так уот

Fe2o3(к) + 3h2(г) → 2fe(к) + 3h20(г) стандартные энтальпии образования веществ (справочные значения): ∆н0298 (fe2o3) = -822,1 кдж/моль; ∆н0298 (h2) = 0 кдж/моль; ∆н0298 (fe) = 0 кдж/моль; ∆н0298 (н2о) = -241,8 кдж/моль. стандартные энтропии веществ (справочные значения): ∆s0298 (fe2o3) = 87,4 дж/(моль*к); ∆s0298 (н2) = 130,6 дж/(моль*к); ∆s0298 (fe) = 27,1 дж/(моль*к); ∆s0298 (н2о) = 188,7 дж/(моль*к).   δн0 хим. р-ции = ∑ δн0 продукты р-ции − ∑ δн0 исходные в-ва = [2*∆н0298 (fe) + 3*∆н0298 (h2о)] − [∆н0298 (fe2о3) + 3*∆н0298 (h2)] = [(2*0) + (3*(-241,8))] – [-822,1 + (3*0)] = -725,4 – (-822,1) = 96,7 кдж/моль.   δs0 хим. р-ции = ∑ δs0 продукты р-ции − ∑ δs0 исходные в-ва = [2*∆s0298 (fe) + 3*∆s0298 (h2о)] − [∆s0298 (fe2о3) + 3*∆s0298 (h2)] = [(2*27,1) + (3*188,7)] – [87,4 + (3*130,6)] = (54,2 + 566,1) – (87,4 + 391,8) = 620,3 – 479,2 = 141,1 дж/к = 0,1411 кдж/к.   δg0298 хим. р-ции = δн0298 хим. р-ции – т*δs0298 хим. р-ции =  96,7 кдж/моль – 298 к * 0,1411 кдж/к = 54,65 кдж. δн0 хим. р-ции = 96,7 кдж/моль; δs0 хим. р-ции = 0,1411 кдж/к;   δg0298 хим. р-ции = 54,65 кдж. в данной реакции δн0 > 0, δs0 > 0, δg0 > 0, что указывает на невозможность самопроизвольного протекания процесса при низких температурах; при температуре 688 к выполнится условие т*δs > δн → δg < 0 и реакция будет возможна.

Дано                                 s2  +  3  o2  =  2  so 3 m(s2) = 12 г                  найти                         1) n(s2) = 12 г/64г/моль = 0.1875 m(so3) - ?                   2) n(so3) = 0.1875 моль * 2 моль/ 1 моль= 0.375 г.                                     3) m(so3) = 0.375 г * 80 г/моль = 30 г. ответ - масса оксида серы равно 30 г. по скрипту или ка там xd я не округлял ибо всегда люблю чтобы было