Смесь этана и метана объемом 5, 6л(н.у) сожгли в избытке кислорода. полученный углекислый газ объемом 8, 94л(н.у.) пропустили через 80г раствора гидроксида натрия с массовой долей 25%. определите: 1)массовые доли газов в исходной смеси. 2)массовые доли веществ в полученном растворе. учтите что в 1л воды растворяется 95г гидрокарбоната натрия, 220г карбоната натрия. значение растворимости вещества выраженное в г/л называется коэффициентом растворимости. при решении не учитывать взаимное влияние солей на растворимость.

1) массовая доля = 5.6 / 8.94 2)8.94 * 100 -/ 25

Находим массу кислоты в исходном растворе m(h3po4) = m(раствора)*w%/100% = 125*4,9/100 = 6,125 г находим массу образовавшейся кислоты   7,1 г                                          х p2o5        +        3h2o        = 2h3po4                      1 моль                                    2 моль м=142 г/моль                          м=98 г/моль n=7,1/142= 0,05 моль по уравнению реакции кислоты образуется в 2 раза больше, чем вступает в реакцию оксида, следовательно n(h3po4) = 0,05*2=0,1 моль m(h3po4) = 98*0,1=9,8 г находим общую массу кислоты в получившемся растворе m(кислоты) = 6,125+9,8 = 15,925 г находим массу образовавшегося раствора m(раствора) = 125 + 7,1 = 132,1 г w(h3po4)% = m(h3po4)*100%/m(раствора) = 15,925*100%/132,1 = 12,05%

Находим массу брома, вступившего в реакцию m(br2) = m(раствора)*w%/100%= 320*0,04 = 12,8 г n(br2) = m/m = 12,8/160 = 0,08 моль находим количество углекислого газа, образующегося при сгорании смеси n(co2) = v/vm = 35/22,4 =1,56 моль с бромной водой в реакцию вступит только стирол, поэтому находим его массу             х              0,08 моль c6h5-ch=ch2  +  br2    c6h5-chbr-cн2br 1 моль                  1 моль м= 104 г/моль по уравнению реакции соотношение реагентов 1: 1, следовательно в реакции участвует такое количество стирола, что и брома - 0,08 моль m(стирола) = m*n = 104*0,08 = 8,32 г стирола в смеси находим сколько углекислого газа расходуется на его сгорание           0,08 моль                                    х c6h5-ch=ch2    + 10o2  8co2 + 4h2o по уравнению реакции при сгорании 1 моль стирола образуется 8 моль со2, следовательно при сгорании 0,08 моль будет образовываться 0,64 моль со2 тогда на сгорание бензола затрачивается n(co2) = 1,56-0,64=0,92 моль рассчитаем массу бензола в смеси       х                              0,92 моль 2с6н6  +  15о2    12со2  +  6н2о по уравнению реакции бензола участвует в реакции в 6 раз меньше, чем образуется углекислого газа n(c6h6) = 0,9225/6 = 0,153 моль m(c6h6) = m*n m(c6h6) = 78 г/моль m = 78*0,153 = 11,934 г бензола в смеси m(cмеси) = 8,32+11,934 = 20,254 г находим массовую долю бензола w% = m(c6h6)*100%/m(смеси) = 11,934*100%/20,254 = 58,9%