1) напишите уравнения электролитической диссоциации кислот: h2so3; h3po4; hmno4 2) составьте уравнения электролитической диссоциации щелочей: koh; ba(oh)2; lioh; sr(oh)2 3составьте уравнения электролитической диссоциации солей: mgci2; na3po4; cuso4; fe (no)3

1. кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотного остатка: h₂so₃ ⇔  2h⁺ + so₃²⁻ h₃po₄ ⇔  3h⁺ + po₄³⁻ hmno₄  ⇔ h⁺ + mno₄⁻ 2. щелочи в водных растворах  или в расплавах диссоциируют на ионы металла и ионы гидроксильной группы: koh  ⇔  k⁺ + oh⁻ ba(oh)₂ ⇔  ba²⁺ + 2oh⁻ lioh  ⇔ li⁺ + oh⁻ sr(oh₂)  ⇔  sr²⁺ + 2oh⁻ 3. соли в водных растворах или в расплавах диссоциируют на ионы металла и  кислотного остатка: mgcl₂ ⇔  mg²⁺ + 2cl⁻ na₃po₄ ⇔  3na⁺ +po₄³⁻ cuso₄ ⇔ cu²⁺  so₄²⁻ fe(no₃)₃ ⇔  fe³⁺ + 3no₃⁻

ответ:

объяснение:

характеристика натрия:  

1) название элемента -натрий,   символ - na, порядковый номер - № 11 ,  

атомная масса ar=23   группа - 1, подгруппа- главная , 3-й   период  

заряд ядра атома натри я z=+11 (в ядре 11 протонов- p⁺ и 12 нейтронов - n⁰)  

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 11 электрона.  

3) исходя из вышеизложенного, напишем схемы строение атома натрия:  

а). схема атома натрия   при дуг: ₊₁₁na)₂)₈)₁    

б). схема атома- электронная формула (электронная конфигурация):  

а) электронная формула натрия   ₊₁₁na 1s²2s²2p⁶3s¹  

в).электронно-графическая схема атома натрия:  

3уровень   s ↑                      

                  p         ⇅   ⇅   ⇅  

2уровень   s ⇅  

1уровень   s ⇅  

        ₊₁₁na  

характеристика магния:   1) название элемента -магний,

  символ - mg, порядковый номер - № 12 ,

атомная масса ar=24   группа - 2, подгруппа- главная , 3-й   период  

заряд ядра атома магния z=+12 (в ядре 12 p⁺протонов и 12 n⁰нейтронов)

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.  

3) исходя из вышеизложенного напишем модели строение атома магния:  

а). модель атома магния   при дуг:     ₊₁₂mg)₂)₈)₂  

б). модель атома -электронная формула магния   ₊₁₂mg1s²2s²2p⁶3s²

в). электронно-графическая модель атома магния:

  3уровень   s   ⇵

                    p         ⇅   ⇅   ⇅

2уровень   s ⇅

1уровень   s ⇅

          ₊₁₂mg

характеристика алюминия:

  1) название элемента –алюминий   символ - ai, порядковый номер - № 13 , атомная масса ar=27.   группа - 2, подгруппа- главная , 3-й   период.  

заряд ядра атома алюминия z=+13 (в ядре 13 p⁺(протонов) и 14 n⁰ (нейтронов).

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.  

3) исходя из вышеизложенного

напишем модели (схемы) строение атома алюминия:  

а). модель атома алюминия при дуг:   ₊₁₃ai)₂)₈)  

б). модель атома, электронная формула алюминия (электронная конфигурация):   ₊₁₃ai 1s²2s²2p⁶3s²3 p¹

в).электронно-графическая модель атома алюминия:  

                p         ↑

3уровень s     ⇵

                p       ⇅   ⇅   ⇅

2уровень   s   ⇅

1уровень   s   ⇅

        ₊₁₃ai

характеристика кремния:  

1) название элемента -кремний,  

  символ - si, порядковый номер - № 14 ,  

атомная масса ar=28   группа - 4, подгруппа- главная , 3-й   период  

заряд ядра атома кремния z=+14 (в ядре 14 протонов-  

p⁺ и 14 нейтронов - n⁰)  

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на  

которых располагаются 14 электрона.  

3) исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома кремнияи его электронную формулу:  

а). модель атома кремния   при  

дуг:   ₊₁₄si)₂)₈)₄    

б). модель атома, через электронную  

формулу   (электронная конфигурация):  

электронная формула алюминия   ₊₁₄si 1s²2s²2p⁶3s⁴  

в).электронно-графическая модель атома:  

                        ↑↑  

3уровень   s   ⇵  

             

                  p       ⇅   ⇅   ⇅  

2уровень   s   ⇅  

1уровень   s ⇅  

        ₊₁₄si  

характеристика фосфор :  

1) название элемента -фосфор )в переводе из греческого светоносный).  

  символ - p, порядковый номер - № 15 ,  

атомная масса ar=31   группа - 5, подгруппа- главная , 3-й   период    

заряд ядра атома фосфораz=+15 (в ядре 15 протонов-  

p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)  

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на  

которых располагаются 15 электрона.    

3) исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома фосфора и его электронную формулу:  

а). модель атома фосфора при дуг:  

₊₁₅p)₂)₈)₅    

б). модель атома, электронная формула фосфора:

₊₁₅p 1s²2s²2p⁶3s²3p³  

в).электронно-графическая модель атома:    

                p       ↑   ↑   ↑    

3уровень   s   ⇵  

                p           ⇅   ⇅   ⇅  

2уровень s   ⇅  

1уровень   s   ⇅  

      ₊₁₅p  

характеристика серы:  

1) название элемента -сера  

  символ - s, порядковый номер - № 16 ,  

атомная масса ar=32   группа - 6, подгруппа- главная , 3-й   период    

заряд ядра атома z=+16 (в ядре 16 протонов-  

p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)  

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на  

которых располагаются 1 электрона.    

3) исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома серы и ее электронную формулу:  

а). модель атома при дуг:  

₊₁₆s)₂)₈)₆    

б). модель атома, электронная формула:

₊₁₆s 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  

в).электронно-графическая модель атома:    

                p           ⇵ ⇵      

3уровень   s   ⇵  

                p           ⇅   ⇅   ⇅  

2уровень s   ⇅  

1уровень   s   ⇅  

      ₊₁₆s  

    характеристика хлора:

1. элемент №17 хлор, его атомная масса ar=35,5 (два изотопа ar =35.   ar = 37 ), его заряд ядра z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе ar=35 18 n⁰ (нейтронов).   вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые   размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем   периоде.  

1). модель атома хлора при дуг:   ₊₁₇ci)₂)₈)₇

2). модель атома, через электронную формулу   (электронная

конфигурация):   ₊₁₇ci 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3). электронно-графическая модель атома:

                    p       ⇵   ⇵   ↑

3уровень   s   ⇵

                    p             ⇅   ⇅   ⇅

2уровень   a   ⇅

1уровень   s   ⇅

        ₊₁₇ci  

  аргон это инертный, благородный газ. у него все уровни заполнены до предела. молекулы одноатомные, в реакции с другими элементами не вступает.

₊₁₈ar)₂)₈ )₈   ₊₁₈ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

                    p             ⇅   ⇅   ⇅

3 уровень s   ⇅

                    p             ⇅   ⇅   ⇅

2уровень   s   ⇅

1уровень   s   ⇅

        ₊₁₈ci  

ПРИМЕРЫ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ

   Пример 1. Напишите схемы диссоциации: 1) кислот HNO3 и H2SO4,

2) щелочей KOH и Ba(OH)2, 3) нормальных (средних) солей K2SO4 и

CaCl2, 4) кислой соли NaHCO3 и основной соли ZnOHCl.

   Решение. 1) Одноосновные кислоты диссоциируют в одну ступень,

двухосновные – в две, трёхосновные – в три и т.д., поэтому:

     HNO3 = H+ + NO3–; H2SO4 = H+ + HSO − ; HSO −

                                        4       4         H+ + SO 2− .

                                                                  4

   2) Аналогично диссоциируют основания:

 KOH = K+ + OH–; Ba(OH)2 = BaOH+ + OH–; BaOH+               Ba2+ + OH–.

   3) Нормальные соли диссоциируют в одну ступень независимо от

состава, поэтому:

              K2SO4 = 2K+ + SO 2- ; CaCl2 = Ca2+ + 2Cl–.

                               4

   4) Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато:

            NaHCO3 = Na+ + HCO 3 ; HCO 3

                               −       −

                                                H+ + CO 3 − .

                                                        2

           ZnOHCl = ZnOH+ + Cl–; ZnOH+ Zn2+ + OH–.

   Пример 2. Определите количественные характеристики (изотони-

ческий коэффициент, степень диссоциации, константу диссоциации)

электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе, содер-

жащем 0,571 г кислоты в 100 г воды, если этот раствор кристаллизуется

при температуре –0,181 °С.

   Решение. 1) Учитывая, что молярная масса уксусной кислоты

CH3COOH равна 60 г/моль, вычисляем моляльность раствора:

                         0,571 ⋅1000

                  Сm =               = 0,095 моль/кг.

                           100 ⋅ 60

   2) Находим понижение температуры кристаллизации раствора:

                ΔТк = Кк Сm = 1,86·0,095 = 0,1767 °.

   3) Вычисляем изотонический коэффициент:

                          0 , 181

                    i=                = 1,0243.

                         0 , 1767

   4) Исходя из того, что каждая молекула данной кислоты диссоции-

рует на два иона (CH3COOH = H+ + CH3COO–), вычисляем степень элек-

тролитической диссоциации:

                                  131

                    i − 1 1,0243 − 1

               α=        =           = 0,0243 = 2,43 %.

                    n −1     2 −1

   5) Ввиду того, что раствор разбавлен, молярную концентрацию

принимаем равной моляльности и находим константу диссоциации:

              К = α2·СМ = (0,0243)2·0,095 = 5,6·10–5.

   Пример 3. При растворении 3,48 г нитрата кальция в 200 г воды

получен раствор, кристаллизующийся при температуре –0,491 °С. Оп-

ределите кажущуюся степень электролитической диссоциации Ca(NO3)2.

   Решение. 1) Молярная масса нитрата кальция равна 174 г/моль. Вы-

числяем моляльность раствора:

                       3,48 ⋅ 1000

                 Cm =              = 0,1 моль/кг.

                        200 ⋅ 174

   2) Находим теоретическое понижение температуры кристаллизации

раствора:

                ΔТк = К(H2O) Cm = 1,85·0,1 = 0,185 °.

   3) Вычисляем изотонический коэффициент:

                         Δ Т к, эк сп

                                 0, 491

                    i=                  = = 2, 64 .

                       ΔТ к      0 ,1 8 5

   4) Определяем кажущуюся степень диссоциации Ca(NO3)2:

                i − 1 2, 64 − 1 1, 64

         αкаж =      =         =        = 0, 82, или 82 %.

                n −1    3 −1        2

   Пример 4. В 250 г воды растворено 0,375 г сульфата магния. Рас-

считайте ионную силу раствора, определите коэффициенты активности

ионов и активность раствора.