При восстановлении водородом оксида двухвалентного металла массой 72 г получен металл массой 56 г. определи, какой металл.

Запишем уравнение реакции: meo+h2--> me+h2o молярную массу металла обозначим за х и запишем молярные массы для оксида и металла м(ме)=х  м(мео)=х+16 количество вещества металла и его оксида равны, => 72/(x+16)=56/x 72x=56x+896 16x=896 x=56 м(ме)=56 => это железо  (fe) 

M=n*m m( fe2o3)=159.7г/мольпредположим, что у нас 1 моль вещества, тогда масса 1 моль = 159,7гмасса примесей - 159,7*20/100%=31,94гмасса чистого вещества - 159,7г-31,94г=127.76гв оксиде количеством 1 моль железа содержится 2 моль, что видно по формуле.m(fe)=n*m=2*56г/моль=112гw%=m(вещ) /m(общ) *100%w%= 112г/159,7г *100%=70% это с примесями вместе w% = 112г/ 127,76г * 100%=87,66% ===88% это без примесейя так полагаю, что для ответа в больше подходит первый вариант, тк он поровнее получился, а второй записать,чтобы умнее казаться))

fe2o3+3h2=2fe+3h2o

fe2o3 - 160г(2х56+3х16)

3h2 - 6г(3х1х2)

по условию fe2o3 дано 25,52г, при этом вещество содержит 30% примесей, т.е. чистое вещество - 70% (100%-30%=70%)

масса чистого вещества fe2o3 равна 25,52х0,7=17,64г

составляем пропорцию: 160: 17,64=6: х.

решив пропорцию, получаем:

х=0,66г (масса газа h2)

один моль любого газа в обычных условиях занимает объём равный 22,4л

определяем количество молей водорода необходимое для проведения реакции, помня при этом, что один моль водорода имеет массу 2г (1х2).

0,66: 2=0,33моль

2,4лх0,33=7,4л

ответ: для прохождения этой реакции необходимо 7,4л водорода.