Agcl+naoh= полное и ионное, и сокращенное уравнения

Agcl+naoh -> agoh + nacl ag^+ + cl^- + na^+ + oh^- -> agoh + na^+ +cl^- ag^+ + oh^- -> agoh

Уравнение реакции горения фосфора в избытке кислорода до пентаоксида: 4p + 5o2 = 2p2o5 + 229.5 кдж q = 229.5 кдж сначала считаем количество вещества сгоревшего фосфора: n (p) = 9.3 г / 31 г/моль = 0,3 моль то есть теплота 229.5 кдж выделяется при горении 0,3 моль фосфора. теперь рассчитаем тепловой эффект на моль фосфора: q = 229.5 кдж / 0,3 моль = 765 кдж/моль из 1 моль фосфора образуетс 0,5 моль пентаоксида (это видно из соотношения коэффициентов перед фосфором и пентаоксидом 4: 2 или 2: 1 соответственно). а  стандартная энтальпия образования по определению  это энтальпия образования 1 моль вещества в стандартном состоянии  из простых веществ в стандартном состоянии. так что мы должны умножить тепловой эффект реакции горения 1 моль фосфора на 2, это будет тепловой эффект реакции образования 1 моль пентаоксида из простых веществ (т.е. 765*2 = 1530 кдж/моль  ). ну энтальпия это тепловой эффект реакции с обратным знаком, так что стандартная энтальпия этой реакции будет -1530 кдж/моль.

Восстановитель - это элемент, электроны в овр. в данном уравнении калий степень окисления не меняет, значит, это точно не восстановитель (и не окислитель). h2so4, о2 (как простое вещество) и h2o  встречаются только в одной части уравнения, и степень окисления ни у одного элемента (в уравнении этой реакции) не меняется.    следовательно, ответ - г. йод меняет степень оксиления с -1 (в веществе ki) на 0 (в i2(так как это простое значит он отдал электрон, следовательно, восстановитель