Вковалентных водородных соединениях, формула которых нэ, число общих электронных пар равно чему?

Число общих электронных пар равно одной, так как это участвуют элементы 1а, а у них один электрон на внешнем энергетическом уровне, ну а у водорода, я думаю ты знаешь, что их всего один

1) cr(+6)o3(-2), (cu(+2)o(-2)h(+1))2c(+4)o3(-2), n(-3)h3(+1), h(+1)n(+5)o3(-2). ничего уточнять не надо, второе вещество - основный карбонат меди, малахит. 2) sn(oh)2 - основание, bao - основный оксид, khsio3 - кислая соль, h2so3 - кислота. 3) n2 + o2 °с или > 2no - р-я соединения, овр, обратимая 2no + o2 = 2no2 - р-я соединения, овр, обратимая 4no2 + 2h2o + o2 = 4hno3 - р-я соединения, овр ag + 2hno3 = agno3 + no2 + h2o - р-я замещения, овр agno3 + ki = agi(осадок) + kno3 - р-я обмена 4) в 1 моле вещества содержится 6,02*10^23 молекул. по условию, количества n2 и н2 равны 2 моль, значит число молекул одинаково. 5) уравнение реакции: 2wo3 + 6h2 = 2w + 6h2o m(wo3) = 145 г * 0,8 = 116 г. v(w) = v(wo3) = 116 г / 232 г/моль = 0,5 моль m(w) = 184 г/моль * 0,5 моль = 92 г.

1. fe(2+) feso4 + k3[fe(cn)6] = k[fefe(cn)6](синий осадок) + k2so4 fe(2+) + [fe(cn)6](3-) = [fefe(cn) или feso4 + 2naoh = fe(oh)2(светло-зеленый осадок) + na2so4 4fe(oh)2 + 2h2o + o2 ==(через некоторое время)== 4fe(oh)3(бурый осадок) fe(2+) + = fe(oh)2 вторую реакцию нет смысла писать в ионном виде. 2. ca(2+) cacl2 + na2co3 = caco3(белый осадок) + 2nacl ca(2+) + co3(2-) = caco3 ионы ca(2+) также окрашивают пламя в кирпично-красный цвет. 3. nh4(+) nh4cl + naoh =(t°)= nh3(газ) + h2o + nacl nh4(+) + =(t°)= nh3 + h2o