Для получения в лаборатории газа метана следует использовать: 1) карбид кальция и воду 2) хлорбутан и металлический натрий 3) карбид алюминия и воду 4) взаимодействие углерода с водородом

3)  карбид алюминия и воду   al4c3  + 12h2o= 4al(oh)3 + 3ch4

Cu(NO3)2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону. Первая ступень (стадия) гидролиза Молекулярное уравнение Cu(NO3)2 + HOH ⇄ CuOHNO3 + HNO3 Полное ионное уравнение Cu2+ + 2NO3- + HOH ⇄ CuOH+ + NO3- + H+ + NO3- Сокращенное (краткое) ионное уравнение Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+ Вторая ступень (стадия) гидролиза Молекулярное уравнение CuOHNO3 + HOH ⇄ Cu(OH)2 + HNO3 Полное ионное уравнение CuOH+ + NO3- + HOH ⇄ Cu(OH)2 + H+ + NO3- Сокращенное (краткое) ионное уравнение CuOH+ + HOH ⇄ Cu(OH)2 + H+ В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду

K2S — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону. Первая ступень (стадия) гидролиза Молекулярное уравнение K2S + HOH ⇄ KHS + KOH Полное ионное уравнение 2K+ + S2- + HOH ⇄ K+ + HS- + K+ + OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение S2- + HOH ⇄ HS- + OH- Вторая ступень (стадия) гидролиза Молекулярное уравнение KHS + HOH ⇄ H2S + KOH Полное ионное уравнение K+ + HS- + HOH ⇄ H2S + K+ + OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение HS- + HOH ⇄ H2S + OH- В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду

NaCl не подвергается гидролизу, тк Na - сильное основание, а Cl - сильная кислота

При́нцип Ле Шателье́ — Бра́уна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.

Анри Ле Шателье (Франция) сформулировал этот термодинамический принцип подвижного равновесия, позже обобщённый Карлом Брауном[1].

Принцип применим к равновесию любой природы: механическому, тепловому, химическому, электрическому (эффект Ленца, явление Пельтье)[2].

Если внешние условия изменяются, это приводит к изменению равновесных концентраций веществ. В этом случае говорят о нарушении или смещении химического равновесия.

Химическое равновесие смещается в ту или иную сторону при изменении любого из следующих параметров:

температуры системы, то есть при её нагревании или охлаждении

давления в системе, то есть при её сжатии или расширении

концентрации одного из участников обратимой реакции