1) элементу соответствует высший оксид состава ro. электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома элемента 1) ns2 2) ns1 3) ns2 np1 4) ns2np2 2)высшая степень окисления в ряду элементов углерод - азот - кислород - фтор: 1)увеличивается 2)не изменяется 3)уменьшается 4)сначала увеличивается, затем уменьшается

Оба ответа под номерами 1

Естественным семейством элементов, у простых веществ которых наиболее ярко проявляются неметаллические свойства, является группа галогенов (фтор f, хлор сl, бром вr, йод i). молекулы простых веществ галогенов двухатомны: f2, сl2, вг2, i2. простые вещества этих элементов активно реагируют с металлами с образованием солей: m g + c l 2 = m g c l 2 ; mg+cl2=mgcl2; отсюда и название этого семейства «галогены», что в переводе с греческого языка означает « соли». еще одно характерное свойство галогенов — взаимодействие с водородом. при этом образуются газообразные вещества, которые называются галогеноводороды:

Дано: m(технического caco₃)=12г. ω%(примесей)=5% v(co₂ 1. определим массу примесей и массу чистого карбоната кальция: m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн.caco₃)÷100%=5%×12г.÷100%=0,6г. m(caco₃)=m(техн.caco₃) -m(прим.)=12г.-0,6г.=11,4г 2. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 11,4г.: m(caco₃)=40+12+48=100г./моль n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃)=11,4г.÷100г./моль=0,11моль

3. запишем уравнение реакции: caco₃ + t  = cao  + co₂  4. анализируем уравнение реакции и соотносим с даными : - по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа; - по условию дано 0,11моль карбоната кальция, значит образуется 0,11моль оксида углерода(iv)   n(co₂)=0,11моль 5. определим объем  оксида углерода(iv)  количеством вещества 0,11моль:

v(co₂)=  n(co₂)xvm=0,11моль х 22,4л./моль=2,46л. 6. ответ: из 12г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 5% образуется 2,46л.  оксида углеродаiv (углекислого газа).