Определите пространственную конфигурацию молекул bj 3 h2te noci 2 методом локализованных электронных пар. какие молекулы полярные и почему

Bj 3 h2te так как это минимальная затрата механикики на функцию мербонитоза

Испарение воды (переход в газообразное состояние- пар) идёт практически при любой температуре, в том числе идёт и испарение кристаллов льда и снега (оно в физике называется возгонкой) .

Просто известно, что скорость испарения зависит от температуры - чем выше температура, тем больше скорость испарения, а при понижении температуры и соответственно, снижается скорость испарения! Даже при низких значених температуры идёт испарение (проседание) снега, уменьшающее влагозапас воды в снежном покрове, которое учитывается гидрометеорологами для оценки вагозапаса в почве весной и расчёта весенного стока и половодья рек!

Реакционные свойства оксидов

■ Оснόвные оксиды реагируют:

  ‒ с кислотами (результат реакции ‒ соль и вода):

      Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

      FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

      CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

  ‒ с кислотными оксидами (результат реакции ‒ соль):

      CaO + CO2 = CaCO3

      SiO2 + CaO = CaSiO3

      K2O + Cr2O3 to= 2KCO2

  ‒ с амфотерными оксидами (результат реакции ‒ соль):

      Li2O + Al2O3 = 2LiAlO2

  ‒ (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) с водой (реакция гидратации) :

      CaO + H2O = Ca(OH)2 [результат реакции ‒ оснόвной гидроксид ‒ основание]

■ Кислотные оксиды реагируют:

  ‒ с основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода):

      2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

      SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

  ‒ с оснόвными оксидами (результат реакции ‒ соль):

      SiO2 + CaO = CaSiO3

      CaO + CO2 = CaCO3

      K2O + Cr2O3 to= 2KCO2

  ‒ с амфотерными осидами (результат реакции ‒ соль):

      Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4) 3

  ‒ с водой (образуются соответствующие кислородсодержащие кислоты):

      SO2 + H2O = H2SO3

      SO3 + H2O = H2SO4

      CO2 + H2O = H2CO3

■ Амфотерные оксиды реагируют:

  ‒ с оснόвными и кислотными оксидами:

      ZnO + CaO = CaZnO2

      ZnO + SiO2 = ZnSiO3

  ‒ с сильными кислотами (результат реакции ‒ соль и вода);     в реакции проявляются оснόвные свойства этих оксидов:

      ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

      Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2O

  ‒ с сильными основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода);     в реакции проявляются кислотные свойства этих оксидов:

      Al2O3 + 2NaOH to= 2NaAlO2 + H2O

      ZnO + 2KOH to= K2ZnO2 + H2O

С водными растворами щелочей амфотерные оксиды образуют комплексные соединения:

      Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Примечание. Некоторые оксиды в реакции с водой дают 2 кислоты сразу:

      2N+4O2 + H2O → HN+3O2 + HN+5O3, а со щелочами - 2 соли:

      2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O

 1.Основание + кислота= соль + вода.

NaOH +HCl= NaCl + H2O

2KOH+H2SO4= K2SO4 + 2H2O

3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 + 6H2O

 

 2.Основание + кислотный оксид = соль+ вода

2NaOH+SO3= Na2SO4 + H2O

2KOH+CO2= K2CO3 + H2O

3Ca(OH)2+ P2O5= Ca3(PO4)2 + 3H2O

 

3.Щелочь + соль= новое основание + новая соль

2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 

3KOH+ AlCl3= Al(OH)3 + 3KCl 

Ca(OH)2+ Fe(NO3)2= Fe(OH)2 + Ca(NO3)2

 

 

4.Основание= основный оксид+ вода

2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O

Cu(OH)2=CuO + H2O

5)

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

NaOH + KOH = \\

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl

NaOH + HCl = NaCl + H2O

 

Объяснение: больше ничем не могу