За термохімічним рівнянням: s + o2 → so2; ∆h = -297 кдж обчисліть, скільки теплоти виділиться під час згоряння сірки масою 64 г

S+o₂=so₂+297кдж масса 1моль серы = 32г. нам дано 64г. серы это значит 2моль серы по уравнению реакции из 1 моль серы выделяется 297кдж тепла, тогда из 2моль серы: 2х297=594кдж.

Энтропия будет возрастать, потому что в системе мера хаоса возрастает, ибо образуются 2 более простых молекулы (вода, углекислый газ), а тем более образование газа из кислоты и соли (допустим) всегда повышает энтропию. допустим для примера возьмем реакцию по этому уравнению na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2 + h2o если взять из справочников стандартные энтропии образования для этих веществ и подставить в уравнение гесса, то изменение энтропии будет 139,96  дж/моль·k, а это значит что настолько мера хаоса возросла.

1) атома с такой электронной формулой не может быть: 1s²2p⁷ -- уже неправильно, так как после  1s² идёт 2s  ², кроме того   2p⁷ --тоже неправильно, так как на р- подуровне располагается максимум 6 электронов2) 3а +2b  ⇄   2c +3dk= [a]³*[b]²/[c]²*[d]³ при изменении концентрации k= [3a]³*[b]²/  [2c]²*[d]³  или k= 9[a]³*[b]²/ 4[c]²*[d]³  правило ле-шателье: если на систему, находящуюся в равновесии оказать воздействие, то равновесие сдвинется в сторону противодействия данного воздействия