Вычислите объём аммиака  nh3, получающийся при реакции 112 л азота  n2  с водородом н2, если практический выход составил 65% от теоретически возможного.

кол-во молекул вещества измеряется в молях. 1 моль = 6*10^23 штук (молекул). чтобы найти количество вещества, нужно его массу поделить на молярную массу. молярная масса - это масса одного моль вещества. v(ню) - кол-во вещества. v=m/m. молярная масса численно совпадает с относительной молекулярной массой (то есть это значение, которое написано в таблице менделеева) и измеряется в г/моль. m(водорода)=1г/моль, м(кальция)=40г/моль. v(h)=2г/(1г/моль)=2 моль, v(ca)=40г/(40г/моль)=1 моль.

2 моль не равно 1 моль.

значит, число молекул разное у 40г кальция и 2г водорода.

Потому что нужно обратить внимание на степени окисления элементов. тогда все становится на свои места.  в данном случае у cl2 степень окисления равна 0. он диспропорционирует, то есть и повышает, и понижает степень окисления одновременно, являясь и окислителем, и восстановителем. поскольку реакция происходит с водой, то резко измениться степень окисления не может. ближайшее повышение до (+1). а это равно кислородному соединению hclo. ближайшее (и на самом деле  единственное)  понижение до (-1), что соответствует hcl. если все равно непонятно, то спрашивайте.. если вы знаете о понятии "степень окисления", то проблем быть не должно.