При пропускании точка 2 а в течение 1ч 14мин 24с через водный раствор хлорида металла (ii) на одном из графитовых электродов выделилось 2, 94 металла. чему равна атомная масса металла, если выход по току 100%, и что это за металл? напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. (ответ 63, 54г)

Масса вещества, выделяющаяся на электроде, связана с количеством пропущенного через раствор электричества законом фарадея: τ * вт выражаем молярную массу: m = = 2,94*2*96485/(2*4464*1) =  63,54 г двухвалентный металл - медь реакции, протекающие на инертных электродах: к:   сu(2+) + = сu а: = cl2 +

1) элемент iv группы  2) атомный номер 143)атомная масса  28,086  4)в природе элемент представлен тремя стабильными изотопами(28 si (92,27%),  29 si (4,68%) и  30 si (3,05%))5)кремний образует темно-серые с металлическим блеском кристаллы, имеющие кубическую гранецентрированную решетку типа алмаза с периодом а = 5.431å,  плотностью 2,33 г/см 36) в соединениях с неметаллами электроположителен7) кремний образует соединения почти со всеми металлами - силициды (не обнаружены соединения только с bi, tl, pb, hg).

2K + 2H2O → 2KOH + H2↑

Cu + H2SO4(разб.)≠ (Cu с разбавленной H2SO4 не реагирует, т.к.  Сu стоит до Н2 в ряду электронапряжения.)

CaCO3 + CO2 + H2O ⇄ Ca(HCO3)2

Al(NO3)3 + Fe≠

Cu + NiSO4≠

4Li + O2 → 2Li2O (Kачественная реакция на соединения лития. Пламя имеет карминно-красный цвет.)

HBr + Pb≠

Be + 2H2O → Be(OH)2↓ + H2↑ (Реакция протекает при кипении.)

CuCl2 + Zn → ZnCl2 + Cu

2Fe + O2 →(t°<900°C) 2FeO (Реакция происходит при продувании воздуха через расплавленный чугун.)

3Fe + 2O2 →(t°=200-600°C) Fe3O4

MgSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + MgCO3↓

Fe2O3 + 2Al →(t°) 2Fe + Al2O3

Объяснение: