12 4-трихлорбензол уравнение реакции

При гидродехлорировании 1,2,4-трихлорбензола осуществляется ряд последовательно-параллельных реакций, включая образование трех изомеров дихлорбензола (1), хлорбензола (2), бензола (3) и циклогексана (4). выделяющийся хлористый водород нейтрализуется щелочью (5). c6h3cl3 + h2 (k1) c6h4cl2 + hcl (1) c6h4cl2 + h2 (k2) c6h5cl + hcl (2) c6h5cl + h2 (k3) c6h6 + hcl (3) c6h6 + 3h2 c6h12 (4) hcl + naoh nacl + h2o (5) в интервале температур 380-420 к изучена кинетика реакции гидродехлорирования 1,2,4-трихлорбензола на палладиевом катализаторе. для исследования кинетики использовали статический метод: реакцию проводили в замкнутом объеме автоклава с определенным количеством исходного вещества. при этом определяли зависимость изменений концентраций и парциальных давлений реагентов от времени, общего давления, исходного состава и температуры.

амминоэтановая она же амминоуксусная кислота:

1) при температуре выше 1500 разложение метана на ацетилен и водород

2 сн₄ → с₂н₂ + 3н₂

2) гидрирование ацетилена получим этилен:

с₂н₂ + н₂ → с₂н₄  

3) гидратация этилена получим этанол:

с₂н₄ + н₂о → с₂н₅он  

4)   окисление + нагревание из этанола получим уксусный альдегид:

с₂н₅он + cuo → ch₃coh + cu + h₂o  

5) окисление + нагревание из уксусного альдегида получим   уксусную кислоту:  

ch₃coh + ag₂o → ch₃cooh + 2ag  

6)   на свету взаимодействие с хлором получим   хлоруксусную кислоту:

ch₃cooh + cl₂ → cl -ch₂-cooh + hcl  

7)   взаимодействие хлоруксусной кислоты с аммиаком получим   амминоэтановую кислоту (амминоуксусную кислоту) и хлороводород.

cl -ch₂-cooh + nh₃ → nh₂-ch₂-cooh + hcl  

характеристика хлора:

1. элемент №17 хлор, его атомная масса ar=35,5 (два изотопа ar =35.   ar = 37 ), его заряд ядра z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе ar=35   18 n⁰нейтронов,   а в изотопе   ar = 37 n⁰ 20 нейтронов.

  вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые   размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем   периоде.  

1). модель атома хлора при дуг:

₊₁₇ci)₂)₈)₇

2). модель атома электронная формула:  

₊₁₇ci 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3). электронно-графическая модель атома хлора:

                        ⇵   ⇵   ↑

3уровень     ⇵

                                ⇅   ⇅   ⇅

2уровень     ⇅

1уровень     ⇅

        ₊₁₇ci  

2. молекула простого вещества хлора двухатомная. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n, хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,   кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий -восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так   окислителями.

3. молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. с увеличением   заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а   металлические усиливаются.

4. высший оксид хлора–ci₂o₇, кислотный   оксид:

5. гидроксид – hcio₄ , хлорная , сильная   кислота,  

6. летучее соединение с водородом hci хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота hci.