На метал марганец массой 100 грамм подействовали избытком соляной кислоты. наблюдали выделение газа. запишите уравнение реакции и определите объём выделившегося газа при н.у., если металл содержит 0, 90 % (массовых) нерастворимых в кислоте примесей.

Изменение температуры кипения (замерзания) пропорционально моляльной концентрации раствора.. .
д (дельта) Т = Ккр. * См.. . Ккр- криоскопическая константа воды (у нас водный раствор)..., См - моляльная концентрация сахарозы.. .
1) Вычислим моляльную концентрацию сахарозы См=m(сахарозы) /(М (сахарозы) *m(воды) )
а) предположим, масса раствора 100 г, тогда - масса сахарозы 2 г (т. к. раствор 2%), а масса воды - 100 - 2 = 98 г =0,098 кг
б) См = 2г/(342г/моль*0,098 кг = 0.06 моль/кг
2) Вычислим изменение температуры замерзания раствора сахарозы дТ = 1,86 град*кг/моль * 0,06 моль/кг = 0.11 град.
3) Таким образом, 2% раствор сахарозы будет замерзать при -0,11 град.

1) Знаходимо кількість речовини хлору:
∨(Сl₂) = 1,505*10²³/6,02*10²³ = 0,25 моль
Знаходимо масу хлору:
m(Cl₂)=∨(Cl₂)*M(Cl₂) = 0,25 моль*71 г/моль = 17,75 г
Відповідь: В. 17,750
2)
Знайдемо кількість речовини вуглекислого газу СО₂
∨(СО₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 0,44 г/44 г/моль = 0,01 моль
За нормальних умов любий газ однаковою кількістю займає однаковий об'єм.
Розраховуємо молярну масу газу А:
М(А)=0,02 г/0,01 моль = 2 г/моль - це водень
Розраховуємо об'єм посудини:
V(посудини) = 0,01 моль*22,4 л/моль = 0,224 л
М(повітря) = 0,01 моль* 29 г/моль = 0,29 г