Cоставить уравнение реакции сгорания фосфора, если известно что при сгорании 31 г фосфора выделяется 752 кдж теплоты. какая масса 20%-го раствора гидроксида натрия необходима для реакции с полученным оксидом фосфора (vi)?

4p+3o2⇒2p2o3+q n(p)=31г/31г/моль=1 моль 1-752 4-x x=3008 кдж 4p+3o2⇒2p2o3+3008 кдж p2o3+4naoh⇒2nahpo3+h2o m(p)=4моль*31г/моль=124г m(p2o3)=2моль*110г/моль=220г составляем пропорцию 31г/124=y/220 m(p2o3)=55г m(p2o3)=1моль*110г/моль=110г m(naoh)=4моль*40г/моль=160г составляем пропорцию 55г/110г=x/160г m(р-раnaoh)=80г m(в-ваnaoh)=80*0,2= 16г

Дано w(c)=54.55%=0.5455g w(h)=9.09%=0.0909g w(o)=36.36%=0.3636g д(н2)=22 найти схнуoz решение mr(cxhуoz)= 2*дн2=2*22=44 схнуоz/44  = 0.5455/12: 0.0909/1: 0.3636/16 схhyoz =2: 4: 1 c2h4o ответ формула выглядит так  ch3-c=o                                                               |                                                               h

1*2+32=34                                                                                                             40+12+16*3=100                                                                                                   14+1*3=17