Рассчитайте массу осадка который может образоваться при взаимодействии равных масс alcl3-20гр, agno3-20гр. осадок agcl.решить

AgNO3 + NaCl = AgCl(осадок) + NaNO3

n(AgNO3) : n(AgCl) = 1:1

n(AgNO3) = 68 : M(AgNO3) = 68:170 = 0,4 моль

M(AgNO3) = 108+14+16*3 = 170 г/моль

m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCL) = n(AgNO3)*M(AgCl)

M(AgCl) = 108+35,5 = 143,5 г/моль

m(AgCl) = 143,5*0,4 = 57,4 г

Типичная задача на избыток-недостаток.
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)3
Рассчитаем количество в-ва для хлорида алюминия и нитрата серебра.
n(AlCl3)=20г/133,5(г/моль)=0,15
n(AgNO3)=20г/170(г/моль)=0,1176
Из реакции следует: n(AlCl3)/n(AgNO3)=1/3
n(AgNO3)=3n(AlCl3)⇒ 0.1176≠3*0.15 значит нитрат серебра в недостатке, его количество берем за основу, т.к. избыточное количество хлорида алюминия не прореагирует и буде плавать в растворе.
Из реакции следует: n(AgNO3)=n(AgCl)=0,1176 моль
m(AgCl)=0,1176*143,5=16,88 г
ответ: m(AgCl)=16,88 г

Дано:

m(картофеля) = 1125 кг

w (С6H10O5) = 20%

w(вых) (C6H12O6) = 80%

Найти:

m(практ) (C6H12O6)

1125 кг --- 100%

х кг 20%

х =  1125 кг ∙ 20%\100% = 225 кг

вычислим практическую массу этанола:

      225 кг                              х г

(С6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6

       162 г                            180 г

                       

225 кг х г

162 г   ---  180 г

х = 225 кг ∙ 180 г\162 г = 250 кг

Вычислим практический выход продукта:

 w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)

m(практ) (C6H12O6) = 250 кг ∙ 80%\100%  = 200 кг

ответ: m(практ) (C6H12O6) = 200 кг

1)

Качественная реакция на нитрат-ион NO₃– это взаимодействие нитратов и азотной кислоты c металлической медью при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты или с раствором дифениламина в Н₂SO₄ (конц.).

Признаки реакции - в пробирке появляются бурые пары оксида азота(IV), что лучше наблюдать на белом экране, а на границе медь – реакционная смесь появляются зеленоватые кристаллы нитрата меди(II).

HNO₃(конц.)+Cu=Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O

2)

Кислотный остаток фосфорной кислоты - фосфат-ион (PO₄³⁻) – Для проведения качественной реакции на обнаружение в растворе фосфат-ионов к фосфорной кислоте добавляется небольшое количество нитрата серебра. В результате реакции образуется взвесь фосфата серебра ярко-желтого цвета:

H₃PO₄ + 3AgNO₃= Ag₃PO₄↓ +3HNO₃