Ск 200 г раствора гидрооксида калия с массовой долей растворенного вещества 30% добавили избыток раствора сульфата цинка. какая масса осадка получилась?

2koh +3,5145  znso4 --> zn(oh)2 + k2so4  m(koh)чист = m(koh)р-р * w(koh) / 100 = 200 * 0.30 = 60 г  n(koh) = m(koh) / m(koh) = 60 / 56 =  1,071  моль  n(zn(oh)2) = n(koh) =0,0355  моль  m(zn(oh)2) = n(zn(oh)2) * m(zn(oh)2) = 0,0355* 99 = 3,5145  г

Caco₃   t°> cao + co₂     (1) cao + h₂o = ca(oh)₂           (2) 1) определим массу раствора  ca(oh)₂ v(р-ра  ca(oh)₂) = 4,44 л * 1000 мл = 4  440 мл m(р-ра  ca(oh)₂) = 4 440 мл * 1 г/мл = 4 440 г 2) определим массу  ca(oh)₂ в растворе m(ca(oh)₂) = 4 440 г * 5  % : 100  % = 222  г 3) определим массу сао, получившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2) м(сао) = 40 + 16 = 56 г/моль м(ca(oh)₂)  = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль m(cao) = (222 г * 56 г/моль * 1 моль) : (74 г/моль * 1  моль) = 168 г 4) определим массу известняка сасо₃, потребовавшегося для прокаливания по реакции (1) м(сасо₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль m(сасо₃) = (168 г  * 100 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 300 гответ:   m(сасо₃)  =   300 г

ответ: при действии избытка соляной кислоты на 5 г кальций карбоната выделится 1,12л. оксида углерода(iv).

объяснение:

дано:

m(caco₃)=5г.

hci

vm=22,4л./моль

--------------------

v(co₂)-?

решение:

1. молярная масса карбоната кальция:

m(caco₃)=40+12+48=100г./моль

2. количество вещества в 5г. карбоната кальция:

n₁(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃)

n₁(caco₃)=5г.÷100г./моль=0,05моль

3. уравнение реакции:

caco₃+2hci=caci₂+co₂+h₂o

по уравнению реакции:

n(caco₃)=1моль n(co₂)=1моль

по условию :

n₁(caco₃)=0,05моль n₁(co₂)=0,05моль

4. определим объем оксида углерода(iv) количеством вещества 0,05моль:

v(co₂)=n₁(co₂)xvm

v(co₂)=0,05мольx22,4л./моль=1,12л.