дано:
m(раствора h₂so₄)=200г.
ω%(h₂so₄)=4,9%
vm=22,4л./моль
v(
решение:
1. определим массу серной кислоты в растворе в растворе:
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%
m(h₂so₄)=ω%(h₂so₄)×m(раствора h₂so₄)÷100%
m(h₂so₄)=4,9%×200г÷100%=9,8г.
2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 9,8г.:
m(h₂so₄)=98г./моль
n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль
3. запишем уравнение реакции:
h₂so₄ + zn = znso₄ + h₂
по уравнению реакции:
n(h₂so₄)=n(h₂)=1моль
по условию :
n₁(h₂so₄)=n₁(h₂)=0,1моль
4.опеделим объем водорода количеством вещества 0,1моль:
v(h₂)=n₁(h₂)xvm
v(h₂)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
5. ответ: при реакции 200г. серной кислоты с массовой долей 4,9% с цинком образовался водород объемом 2,24л.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Определите какой объем сероводорода образуется при взаимодействии сульфида цинка с 190 см3 17%-го раствора хлороводородной кислоты ( плотность = 1, 098г/см3