Здійснити перетворення, вказати назви продуктів реакції, тип реакції C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 Описати отримання добрив та їх значення. Аргентум нітрат масою 8, 5 г прореагував із хлоридною кислотою. Випав білий нерозчинний осад масою 7 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого. Яким чином можна визначити в розчині катіони Fe 2+ , Ва2+ та аніони PO4 2-.

ответ: ну я хз как но щас придумаем)

Пишу на українській мові, тому що ти навчаєшся в українській школі.
дано:
V(CO2)=47,4л

N(CO2)-?
m(CO2)-?

Розв'язок:
1)щоб знайти кількість молекул, нам потрібно знайти кількість речовини СО2 за формулою: n=V/Vm, де Vm=22,4 л/моль  
n(CO2)=47,4л/22,4 л/моль=2,1моль
Тепер знайдемо кільксть молекул за формулою: N=Na·n, де Na = 6,02·10²³ моль⁻¹ молекул (атомів)
N(СО2)=6,02·10²³ моль⁻¹ молекул ·2,1 моль=12,7·10²³молекул
2) знаходимо масу карбон(ІV) оксиду за формулою: m=n·M, де молярна маса дорівнюється молекулярній М(СО2)=12+2·16=44г/моль
m(CO2)=2,1 моль·44г/моль=92,4г

Объяснение:

Х г                  Х моль                                  4,48 л

 Zn        +        2HCl      =      ZnCl2      +      H2

n=1 моль           n=2 моль                            n=1 моль

М=65 г/моль                                                 Vm=22,4 л/моль

m= 65 г                                                           V = 22,4 л

Х г   Zn     -     4,48 л    Н2

65 г  Zn    -     22,4 л    Н2

m(Zn) = 65 * 4,48 / 22,4 = 13 г

Х моль  HCl     -    4,48 л   Н2

2 моль   HCl     -    22,4 л   H2

n(H2) = 2 * 4,48 / 22,4 = 0,4 моль