1. элемент, имеющий схему строения атома +15 2, 8, 4, в периодической системе занимает положение: 5-й период, главная подгруппа iii группа; 2-й период, главная подгруппа i группа; 3-й период, главная подгруппа iv группа; 3-й период, главная подгруппа ii группа. 2. простое-вещество с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами а. хлор. б. йод. в.фтор. г.бром 3. элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор 4. оксид элемента э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле: 1. э2о 2. эо 3. эо2 4. эо3 5. характер свойств высшего оксида элемента с порядковым номером 7 в периодической системе: 1. амфотерный 2. кислотный 3. основной 6. основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: 1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния 7. схема превращения cu+2→ cu0 соответствует уравнению: 1. cuo + h2 = cu + h2o 2. cu + cl2 = cucl2 3. cuo + 2hcl = cucl2 + h2o 4. 2cu +o2 = 2cuo 8.сокращенное ионное уравнение реакции ba2+ + so42- = baso4↓ соответствует взаимодействию: 1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты; 2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты. 9. формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция: 1. hcl 2. cuo 3. h2o 4. mg 10. элементом э в схеме превращений э → эо2 → н2эо3 является: 1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод часть б. со свободным ответом. 11.   напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в периодической системе. назовите все вещества, укажите тип реакции. 12. (8 ) в схеме v2o5 + al = al2o3 + v определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного . 13.   составьте уравнение реакции, соответствующей схеме с0 → с+4. укажите окислитель и восстановитель. 14.   по схеме превращений bao → ba(oh)2 → baco3 → bacl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. 15.   по уравнению реакции 2mg + o2 = 2mgo рассчитайте объем кислорода (н. необходимого для полного сгорания 1, 2 г магния