Написать все возможные изомеры к формуле : сн3-сн=сн-сн=сн-сн2-сн3

Чтобы узнать массовую долю нужно действовать по формуле w=ar*n\mr *100% => mr(cus)=96г\моль, ar(cu)=64г => w(cu) = 64*1(у нас 1 молекула в формуле)\96г\моль * 100% =66%. ar(s)=32г => w(s)=32*1(т.к у нас 1 молекула в формуле)\96г\моль * 100% = 34% ответ к 1. cu - 66%. s=34% znso4. mr(znso4)=161г\моль ar(zn) = 65г => w(zn)= 65*1\161г\моль * 100% = 40% ar(s) = 32г => w(s)=32*1\161г\моль*100% = 20% ar(o)=16г => w(o)= 16*4(т.к. 4 молекулы)\161г\моль *100% = 40%  ответ: zn=40%. s=20%. o=40%.

Доля  растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.  доля = m(вещество) / m(раствор)  процентная концентрация  вещества есть доля, умноженная на 100.  ω = 100m(вещество) / m(раствор) = %  молярность  раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л.  см = n/v моль/л.  n - количества растворенного вещества, моль.  v - объем в литрах.  поскольку n = m/mr,  см = m/(mr*v)  нормальность  раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л.  сн = nэ  /v моль-экв./л.  nэ  - количество вещества эквивалента, nэ  = n/f.  f - фактор эквивалентности (см. раздел 12).  поскольку nэ  = m/mr*f,  сн = m/(mr*v*f)  сн = см/f  титр  есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл.  t = m/v г/мл  моляльность  есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг.  cm  = n/m(растворитель) моль/кг