Через раствор, содержащий 33, 6 г гидроксида калия, при 90°с пропустили хлор массой 30 г. вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей кислоты.

                    20г                             х  cu(no3)2  +  zn   =zn(no3)2+cu    х=20*64/65= 19.69 грамм.                                   65г                                            64г

Н₂so₄ +2naoh=na₂so₄ +2h₂o решение: 1. находим количества веществ серной кислоты и гидроксида натрия n(h₂so₄) =m/m=24,5г. : 98г/моль = 0,25моль n(naoh)=20г. : 40г./моль = 0,5 моль 2. сравниваем два ответа и видим, что количество вещества гидроксида натрия больше, чем серной кислоты, следовательно оно в избытке, а кислота - в недостатке. берем ее количество вещества 0,25 моль и приравниваем к количеству вещества соли - сульфата натрия. n(na₂so₄) =n(h₂so₄) =0,25 моль 3. находим массу соли m(na₂so₄) = n*m= 0,25моль*142г,/моль = 35,5г.