Не могу решить, 2.перечислите известные вам области применения водорода. укажите, на каких свойствах водорода они основаны.

1)водород применяют в металлургии для восстановления некоторых цветных металлов из их оксидов: cuo + h2 = cu + h2o 2) главное применение водород находит в промышленности для  для синтеза аммиака, идущего в свою очередь на производство азотной кислоты и азотных удобрений: 3h2 + n2 = 2nh3

+2   -2       0       +2 -2   co2   +     c =      2co 0               +2 c   -2e = c     | ок-ся, вост-ль +1   +4 -2     +1 +5 -2     +1 -2       +2 -2     +1   +5     -2 na2co3     +   hno3 =     h2o   + co2 + nano3  +4               +2 с   +2е   = с   | вост-ся, ок-ль 

Alcl₃ + 3naoh = al(oh)₃↓  + 3nacl       (1) al(oh)₃  + koh = k[al(oh)₄ ]                   (2) 1) определим массы alcl₃ и  naoh, израсходованных в ходе  реакции (1) m(alcl₃) = 50 * 13,35 : 100 = 6,675 г m(naoh) = 40 * 15 : 100 = 6 г 2) определим, какое из реагирующих веществ в избытке m(alcl₃) = 27 + 35,5 * 3 = 133,5 г\моль n(alcl₃) = 6,675 : 133,5 = 0,05 моль m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г\моль n(naoh) = 6 : 40 = 0,15 моль по уравнению реакции (1) видим, что с 1 моль  alcl₃ реагирует 3 моль  naoh, следовательно: n(alcl₃) = 0,15 * 1 : 3 = 0,05 моль - теоретически ни одно из веществ не находится в избытке. расчет ведем по любому из них, например, по alcl₃  3) определим массу осадка  al(oh)₃, образовавшегося в ходе реакции (1) и потраченного в ходе реакции (2) м(al(oh)₃) = 27 + (16 + 1) * 3 = 78 г/моль m(al(oh)₃) = (6,675 г * 78 г/моль * 1 моль) : (133,5 г/моль * 1 моль) = 3,9 г 4) определим массу koh, необходимую для растворения  al(oh)₃ в ходе реакции (2) м(koh) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль m(koh) = (3,9 г * 56 г/моль * 1 моль) : (78 г/моль * 1 моль) = 2,8 г 5) определим массу 20 %-ного раствора  koh, необходимого для растворения  al(oh)₃ в ходе реакции (2) m(20 %-ного раствора  koh) = 2,8 * 100 : 20 = 14 г ответ:   m(20 %-ного раствора  koh) = 14 г