1. сколько атомов содержится в кислороде количеством вещества 0, 25 моль? 2. какое количество вещества содержится в 11 г карбон (4) оксиде? 3. 28 г ферум (3) оксида содержит 12 г оксигена и 16 г ферума. каковы массовые доли элементов а соединении? 4.какую массу будет иметь кислород количеством вещества 2, 13 моль?

1)n= 6,02*10^23 * 0.25 =150.5*10^21 2)n= 11/ 44 = 0.25 4)m=2.13* 32=68.16

3zn(no3)2 + 2h3po4 = zn3(po4)2 + 6hno3 m вещества (zn(no3)2 = w * m раствора = 0,1 * 150 = 15 г n(zn(no3)2) = m/m = 15 / 189 = 0,0794 моль m вещества (h3po4) = w * m раствора = 0,3 * 200 = 60 г n(h3po4) = m/m = 60 / 98 = 0,612 моль n(zn(no3)2) : n(h3po4) по уравнению = 3 : 2 (см. цифры перед формулами в уравнении)                                           по условию = 0,0794 : 0,612 значит фосфорная кислота(h3po4) была в избытке. считать будем по недостатку - zn(no3)2 n(zn(no3)2 : n (zn3(po4)2) = 3 : 1  n(zn3(po4)2) = n(zn(no3)2) / 3 = 0,0794 / 3 = 0,0265 моль m(zn3(po4)2) = m*n = 385 * 0,0265 = 10,2 г m раствора конечного   = m раствора(zn(no3)2) + m раствора(h3po4) = 150 + 200 = 350 г w(zn3(po4)2) = m(zn3(po4)2 / m конечного раствора   * 100% = 10,2 / 350 *100% = 2,9 % ответ: 2,9 %

По закону эквивалентов   при взаимодействии серной кислоты с щелочью соблюдается равенство:   cн(h2so4) * v(h2so4) = сн(щелочи) * v(щелочи)   где  сн - молярная концентрация эквивалента , н    и тогда отсюда сн = (    сн(щелочи) * v(щелочи)  )   / v(h2so4)  сн ( h2so4)    =   ( 0.3 * 14) / 42 = 0,1н    теперь вычислим молярную концентрацию    молярная концентрация (см) и   молярная концентрация эквивалента (сн)  связаны между собой формулой:   см = cн    /  f , где   f - фактор эквивалентости. для серной кислоты   он равен 2 ( так как в молекуле серной кислоты два атома водорода)    см = 0,1/2 = 0,05 м  ответ: молярность раствора серной кислоты равна 0,05м