Рассчитайте массу гидроксида меди(2), необходимого для реакции с 200 г 23%-ной метановой кислоты.

дано

m ppa(hcooh) = 200 g

w(hcooh) = 23%

---------------------------

m(cu(oh)2)-?

m(hcooh) = 200 * 23% / 100% = 46 g

hcooh+2cu(oh)2--> cu2o+3h2o+co2

m(hcooh) = 46 g/mol

n(hcooh) = m/m = 46   /   46 = 1 mol

n(hcooh) = 2n(cu(oh)2)

n(cu(oh)2) = 2*1 = 2 mol

m(cu(oh)2)= 98 g/mol

m(cu(oh)2) = n*m = 2 * 98 = 196 g

ответ 196 г

cu(oh)2 + 2hcooh = (hcoo)2cu + 2h2o

n(кол-во вещества), м (молярная масса), m(масса вещества)

1) по уравнению: n(cu(oh)2) = 1 моль

n(hcooh) = 2 моль, n((hcoo)2cu) = 1 моль

2) m(cu(oh)2) = 98 г/моль

м(hcooh) = 46 г/моль

3) m(hcooh)= 200*0.23=46 г

следовательно, n(hcooh)= 46 (г)/ 46 (г/моль) = 1 моль. исходя из уравнения реакции, метановой кислоты в 2 раза больше, чем гидроксида меди ii. значит n(cu(oh)2)= 0,5 моль

4) m(cu(oh)2) = n * m = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 г

ответ: 49 г

Емета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее:

Группа I III IV V VI VII VIII
1-й период H He
2-й период B C N O F Ne
3-й период Si P S Cl Ar
4-й период As Se Br Kr
5-й период Te I Xe
6-й период At Rn
7-й период Og
В отличие от металлов неметаллов гораздо меньше, всего их насчитывается 24 элемента.

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.

Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.

В свободном виде могут быть газообразные неметаллические вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.

У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.

В молекулярной форме в виде веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По рас в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее рас являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод, теллур

Дыхание - такая же функция нашего организма, как кровообращение или пищеварение. Это то, что дано нам от природы. Нас никто никогда не учил дышать, мы родились и сразу же задышали. Кислород играет важную роль в обмене веществ, улучшает кровообращение лучше усваиваться питательным веществам. Он очищать кровь, не давая ей отравляться и загрязняться отходами и вредными ядовитыми веществами. Достаточное количество кислорода обеспечивает организму возможность восстановиться и укрепить свою иммунную систему, то есть получить больше естественной защиты от болезней. Кроме того, это успокаивающе и в то же время стимулирующее влияет на нашу нервную систему Обогащение организма кислородом - ключ к жизни.