Нужно составить окислительно-восстановительные реакции с указанием окислителя и восстановителя для этой реакции : kmno4+h2c2o4 + hcl = kcl + mncl2 + co2 + h2o

Mn7+ +5e-> mn2+ окислитель 2c3+ -2e-> 2c4+ восстановитель

водород  — самый лёгкий  газ, он легче воздуха в 14,5 раз. поэтому, например,  мыльные пузыри, наполненные водородом, на воздухе стремятся вверх. чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха.

молекула водорода двухатомна  — н2. при нормальных условиях  — это газ без цвета, запаха и вкуса. плотность 0,08987 г/л (н. температура кипения −252,76  °c, удельная теплота сгорания 120,9·106  дж/кг, малорастворим в воде  — 18,8 мл/л.

водород хорошо растворим во многих металлах (ni,  pt,  pd  и особенно в палладии (850 объёмов h2  на 1 объём pd). с растворимостью водорода в металлах связана его способность диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). практически не растворим в  серебре.

фазовая диаграмма  водорода

жидкий водород  существует в узком интервале температур от −252,76 до −259,2  °c. это бесцветная жидкость, лёгкая (плотность при −253  °c 0,0708 г/см³) и текучая (вязкость при −253  °c 13,8  сп). критические параметры водорода низкие: температура −240,2  °c и давление 12,8 атм. этим объясняются трудности при ожижении водорода. в жидком состоянии равновесный водород состоит из 99,79  % пара-н2, 0,21  % орто-н2.

твёрдый водород, температура плавления −259,2  °c, плотность 0,0807 г/см³ (при −262  °c)  — снегоподобная масса, кристаллы гексагональной  сингонии,  пространственная группа  p6/mmc,  параметры ячейки  a  = 0,378 нм и  c  = 0,6167 нм.

поставте как лучший ответ

1. який об'єм водню виділиться за нормальних умов під час взаємодії 1,25 г магнію з достатньою кількістю етанової кислоти, якщо масова частка домішок у металі становить 4 %?

відповідь: v(н2) = 1,12 л.

2. у результаті згоряння 6,15 г етанолу, який містив домішку води, утворилося 5,6 л вуглекислого газу (н. обчислити масову частку домішки в спирті.

відповідь: w(дом.) = 6,5 %.

висновки

кількісні розрахунки хімічних перетворень за участю речовин, які містять домішки, здійснюють у два етапи. спочатку обчислюють масу, об’єм або кількість речовини реагенту без домішок, а потім, за рівнянням реакції, — масу, об’єм або кількість речовини продукту.

147. яку максимальну масу етанолу можна добути з етену об'ємом 25 м3 (н. якщо цей вуглеводень містить 8 % етану?

148. при дегідратації 16,7 г пропан-1-олу, що містив домішку води, отримали 5,6 л вуглеводню (н. обчисліть масову частку води у спирті.

149. чи містив фенол помітну кількість домішок, якщо для реакції з натрієм було взято 23,6 г фенолу, а добуто 29 г феноляту?

150. яку максимальну масу етаналю можна добути з 20 г кальцій карбіду, що містить 12 % домішок?

151. який об'єм водню за нормальних умов виділиться під час взаємодії 2 г літію з достатньою кількістю мурашиної кислоти, якщо масова частка домішок у металі становить 3 %?

152. обчисліть масову частку домішок в етені, якщо для реакції з бромом було взято 3,7 г цього газу, а прореагувало 20 г брому.

153. знайдіть масу вуглекислого газу, що утвориться внаслідок спалювання 1 т вугілля в надлишку повітря, якщо сумарна масова частка всіх елементів у вугіллі, крім карбону, становить 10 %.