Какую роль в разложении пероксида водорода играет mno2?

Оксид марганца (IV) ускоряет реакцию разложения пероксида водорода (H2O2), но сам при этом не расходуется, его можно использовать многократно. Такие вещества, которые ускоряют скорость протекания реакции и сами при этом не расходуются и не входят в состав продуктов реакции, называются катализаторами.

Решение: Так как образуется 1,1,2,2 тетрахлорэтан то расчет ведем по этану. Уравнение
                           25,2г
C2H6 + 2Cl2 = CHCl2-CHCl2 (молек суммарно С2H2Cl4)
1 моль              1 моль

M (CHCl2-CHCl2) = 167,8
n(CHCl2-CHCl2) = m/M = 25,2/ 167,8 = 0,15 моль
n (C2H6) = n(CHCl2-CHCl2) ⇒  по уравнению реакции = 0,15 моль
V( С2H6) = n*Vm = 0,15 моль * 22,4л/моль = 3,36 л
Значит V (С2Н2) = 16,8л - 3,36 л = 13,44 л
Ф (объемная доля) (C2H4) = V/ Vсмеси = 13,44/ 16,8 = 0,8 или 80%
Ф (объемная доля) (C2H6) = 3,36/ 16,8 = 0,2 или 20%
ответ 20% и 80%

Кислоты– это сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла 
Физические свойства 
Кислоты бывают твердыми (ортофосфорная кислота, борная кислота, йодная кислота) и жидкими (серная кислота, азотная кислота). Большинство кислот растворяется в воде. Некоторые кислоты являются растворами газов в воде (хлороводородная кислота, сероводородная кислота).
РАСТВОРИМЫЕ В ВОДЕ или РАСПЛАВЕ КИСЛОТЫ НАЗЫВАЮТСЯ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ.
 С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты - это электролиты, дающие в растворе или расплаве ионы водорода и ионы кислотного остатка. Надо заметить, что этот процесс обратимый.
H₂SO₄ ⇔  2H⁺ + SO₄²⁻
HCl   ⇔   H⁺ +Cl⁻
H₃PO₄  ⇔ 3H⁺ + PO₄³⁻