Дано: m(в-ва)=3, 9г m (co2)=13, 2г m (h2o)=2, 7 дh2(в-ва)=39 cxhy-?

12 г углерода образуют 44 г со2   х г образуют 13,2 г тогда,х=12*13,2/44=3,6 г 2 г водорода образуют 18 г н2о у г образуют 2,7 г тогда,у=2*2,7/18=0,3 г соотношения между числами атомов в молекуле вещества : х: у=3,6/12: 0,3/1=0,3: 0,3=6: 6 следовательно,простейшая формула вещества с6н6.найдем его молекулярную массу : м=2д(н2)=2*39=78,что соответствует найденной молекулярной формуле.значит,молекулярная формула вещества-с6н6(бензол).

Если не усложнять, то эквивалент  это условная частица вещества, которая равноценна по действию одному иону водорода  или одному электрону. пишем реакцию fe(oh)3  +  3 hcl  =   fecl3  +  3h2o эквивалент определяется как произведение валентности катиона на его индекс. это значит что для fe(oh)3 в данной реакции эквивалент равен z =  3*1 = 3. ну и фактор эквивалентности f = 1/z = 1/3. считаем молярную массу эквивалента m(экв) = f*m = 1/3*107 = 35.67 г/моль и для hcl эквивалент равен z = 1*1 = 1. ну и f = 1/z = 1/1 = 1.  считаем молярную массу эквивалента m(экв) = f*m = 1*36,5 = 36,5 г/моль

с массовой долей кислоты 30 %. ответ: ш = 8 %; т = 0,366 г/мл.

14. до какого объема нужно разбавить 400 мл раствора соляной кислоты с массовой долей нс1 20% (пл. 1,1 г/см3), чтобы получить раствор с массовой долей нс1 8% (пл. 1,05 г/см3). ответ: 1048 мл.

15. сколько миллилитров 2 м h2s04 потребуется для приготовления 0,05 м h2s04 объемом 500 мл? рассчитайте титр и нормальную концентрацию 0,05 м раствора h2s04. ответ: 12,5 мл; 7 = 0,0048 г/мл; 0,1 н.

16. плотность раствора с массовой долей гидроксида калия 40 % равна 1,4 г/см3. сколько граммов кон потребуется для приготовления раствора объемом 500 мл с массовой долей 40 %? какова нормальная концентрация этого раствора? ответ: 280 г; 10 н.

17. сколько миллилитров раствора хлорида калия с массовой долей кс1

20% (пл. 1,13 г/см3) потребуется для приготовления 0,05 м нс1 объемом

10 л? рассчитайте титр исходного и полученного растворов. ответ: 164,8 мл; т = 0,226 г/мл; т = 0,0037 г/мл.

18. сколько граммов сульфата натрия нужно взять для приготовления раствора na2s04 с массовой долей 8% (пл. 1,075 г/см3) объемом 10 л? рассчитайте молярную концентрацию этого раствора. ответ: 860 г; с = 0,606 моль/л.

19. сколько миллилитров серной кислоты с массовой долей h2s04 96 % (пл. 1,84 г/см'3) необходимо взять для приготовления раствора серной кислоты с массовой долей h2s04 30 % (пл. 1,22 г/см3). ответ: 1036 мл.

20. сколько миллилитров раствора серной кислоты с массовой долей h2s04 10% (пл. 1,07 г/см3) нужно взять для приготовления раствора h2s04 с титром 0,001 г/мл объемом 1 л? рассчитайте нормальную концентрацию приготовленного раствора. ответ: 9,65 мл; 0,020 н.

21. сколько миллилитров раствора серной кислоты с массовой долей h2s04 96% (пл. 1,84 г/см3) нужно взять для приготовления 250 мл 0,5 м h2s04? какова нормальная концентрация приготовленного раствора? ответ: 6,94 мл; 1 н.

22. сколько хлорида аммония необходимо для приготовления 0,2 м раствора nh4c1 объемом 500 мл? рассчитайте нормальную концентрацию и титр этого раствора. ответ: 5,35 г; 0,2 н.; 7 = 0,0107 г/мл.

23. сколько миллилитров раствора гидроксида калия с массовой долей кс1 10% (пл. 1,08 г/см3) можно приготовить из 15 г кон? рассчитайте титр этого раствора. ответ: 138,9 мл; 7 =0,108 г/мл.

24. сколько миллилитров раствора серной кислоты с массовой долей h2s04 30% (пл. 1,22 г/см3) нужно взять для приготовления 0,1 н. раствора h2s04 объемом 600 мл? определите молярную концентрацию приготовленного раствора? ответ: 0,05 моль/л; 8 мл.

25. в 100 мл раствора содержится 1 г хлорида натрия. рассчитайте молярную концентрацию и титр этого раствора. сколько миллилитров данного раствора необходимо взять для приготовления 0,001 м раствора nacl объемом 500 мл? ответ: 0,171 моль/л; 7"= 0,01 г/мл; 2,9 мл.

26. рассчитайте молярную концентрацию 0,6 н. a1(n03)3. рассчитайте молярную концентрацию раствора, содержащего в 1 л 0,6 моль эквивалентов нитрата серебра. ответ: 0,2 моль/л; 0,6 моль/л.

27. к раствору серной кислоты с массовой долей h2s04 10% (пл. 1,07 г/см3) объемом 200 мл прибавили раствор серной кислоты с массовой долей h2s04 30% объемом 300 мл (пл. 1,22 г/см3). рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе и титр раствора кислоты с массовой долей 30%. ответ: 22,6%; т = 0,366 г/мл.

28. титр раствора хлорида кальция равен 0,0222 г/мл. рассчитайте молярную и нормальную концентрации этого раствора. ответ: 0,4 н.; 0,2 м.

29. при сгорании серы в кислороде образовалось s02 массой 12,8 г. сколько молей эквивалентов кислорода требуется на эту реакцию? чему равны молярные массы эквивалентов серы и ее оксида? ответ: 0,8; 8 г/моль; 16 г/моль.

30. вычислите массы молей эквивалентов н3ро4 в реакциях образования гидрофосфата, дигидрофосфата и ортофосфата калия. ответ: 49 г; 98 г; 32,7 г.

31. рассчитайте концентрацию ионов н+ в 0,01 м снзсоон при 298 к. ответ: 4,24• 10~4 моль/л.

32. рассчитайте концентрации ионов н+ и он- в воде при 298 к. ответ: 10~7 моль/л.

33. вычислите активности ионов н+ и он- в 0,01 м naoh при 298 к. ответ: 1,09-ю 12 моль/л; 9,2-10~3 моль/л.

34. определите активности ионов н+ и он- в 0,001 н. нс1 при 298 к. ответ: 0,98-10~3 моль/л; 1,02- 10м моль/л.

35. вычислите концентрацию ионов nht в 0,005 м nh4oh при 298 к- ответ: 3-10~4 моль/л.

36. вычислите константу диссоциации цианистоводородной кислоты hcn, если степень диссоциации ее в 0,01 м hcn равна 2,83-10-4. ответ: 8-ю-10.

37. вычислите степень диссоциации nh4oh в 0,05 м и 0,5 м растворах при 298 к. как влияет концентрация раствора на степень диссоциации гидроксида аммония? ответ: 1.9-ю-2; 6-10~3.

38. вычислите константу диссоциации гидроксида аммония, если его степень диссоциации в 2-10~3 м растворе равна 10%. ответ: 2-10~5.

39. вычислите рн 0,01 м naoh и 0,01 м nh4oh. ответ: 11,96; 10,63.

40. вычислите рн 0,05 м нс! и 0,05 м снзсоон. ответ: 1,37; 3,03.

41. в 1л раствора гидроксида калия содержится кон массой 0,28 г. вычислите рн этого раствора при 298 к. ответ: 11,63.

42. в 1 л раствора гидр