Найдите массу соли, которая образуется при взаимодействии серной кислоты массой 49 г. с кальций гидроксидом.

H2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2h2o молярная масса серной кислоты 98 г/моль находим количество вещества 49 /98 = 0,5 моль соли образуется столько же 0,5 моль молярная масса соли 136 г/моль находим массу соли 136* 0,5 = 68 г ответ 68 г

Реакция получения пропанола-2 из пропена:   1) сн3-сн=сн2 + н2so4 ==> ch3-ch(o-so2-oh)-ch3  2) ch3-ch(o-so2-oh)-ch3 + h2o ==> ch3-ch(oh)-ch3 + h2so4  в одну стадию можно записать так:   сн3-сн=сн2 + h2o =кат. h2so4=> ch3ch(oh)-ch3 (серная кислота катализатор)  из одного моля пропена получается при 100%-ном выходе 1 моль пропанола-2.  2,24 л пропена составляют 0,1 моль (масса 4,2 г) , пропанола-2 получится при 80%-ном выходе 0,08 моль или по массе 59г/моль*0,08моль = 4,72 г.  образовавшийся пропанол остается в растворе, поэтому можно вычислить массовую долю его в растворе.  масса раствора будет больше массы взятого раствора кислоты на массу поглощенного пропена, т. е 195,8 + 4,2 = 200 г и массовая доля пропанола в процентах: 4,72*100/200 = 2,36 %. это ответ.  (для чего указано, что раствор кислоты 10 %-ный. ну, хотя бы для того, чтобы убедиться, что кислота взята в избытке - получается примерно 0,2 моль кислоты. но  тогда необязательно было указывать, что весь пропан поглотился кислотой - можно было это определить, зная массу раствора и процентное содержание кислоты) .

решение.

запишем схему электролиза:

2mecl₃

катод ← 2me³⁺ + 6cl⁻ → анод (+)

2ме³⁺ + 6е⁻ = 2ме; 6cl⁻ - 6e⁻ = 3cl₂↑

определим количество электричества, пропущенное через раствор:

q = i·t = 6,4а·1800 с = 11520 кл

хочу отметить·· что расчеты по электродным уравнениям можно производить так же, как и по уравнениям (как бы полагая, что электроны - это тоже в-ва). 1 моль электронов имеет заряд 6,02·10²³·1,6·10⁻¹⁹ = 96500 кл (число фарадея f), поэтому кол-во электронов, пропущенных через расплав, составляет

n(e⁻) = q/f = 11520/96500 = 0,119 моль

согласно уравнению катодного процесса, кол-во выделившегося металла в 3 раза меньше кол-ва электронов:

n(me)=n(e⁻)/3 = 0,119 моль/3 = 0,0398 моль

находим молярную массу металла:

м(ме) = 1,07 г/0,0398 моль = 27 г/моль

искомый металл - алюминий.

ответ: alcl₃