Написать в молекулярной и молекулярно- ионной формах следующее уравнение baj2+cr2(so4)3

Baj2+cr2(so4)> baso4+2crj4 ba+2j+cr(so4)> ba+so4+2cr+4j 2j+cr(so4)> so4+2cr+4j

Дано: m(s)=6.4 г           m(fe)=14 г           m(cucl2)р-ра=200 г             ω(сuсl2)=? найти: m↓=? решение: s+f→fes                   fes+2hcl→h2s+fecl2                   h2s+cucl2→cus+2hcl 1. определим массу   хлорида меди ω(сucl2)р-ра=mcucl2/mcucl2 р-ра; m(cucl2)=200*0,15=30 г 2. находим количество вещества хлорида меди  n(cucl2)=m(cucl2)/m(cucl2)=30/135=0.22 моль 3. находим количество вещества серы и железа, вступившая в реакцию  n(s)=6.4/32=0.2 моль n(fe)=14/56=0.25 моль железа в избытке, считаем по сере 4.по уравнению реакции 1, 1 моль s реагирует с   fe, с образованием 1 моля fes, а 1 моль fes реагирует с hcl с образованием 1 моля  h2s., значит в реакцию с cucl2  вступает 1 моль h2s. n(s)=n(h2s)р-ция3=n(h2s)р-ция2=n(fes)р-ция 2=n(fes)р-ция1=0.2 моль 5. в 3 реакции хлорид меди(ii) прореагировал c h2s 1: 1, значит n(cucl2) должен быть =0.2 моля, а фактически прореагировала 0.22 моля. значит хлорида меди взято в избытке. 6. отношение между сульфидом меди и сероводородом 1: 1, поэтому количество n(cus)=n(h2s)=0.2 моль, тогда m(cus)=n*m=0.2*96=19.2 г ответ: масса образовавшегося осадка равна 19,2 г

Алканы. 1. cnh2n+2 ; 2. sp3 ; 3.отсутствует. ; 4. углеродного скелета ; 5. отсутствует. циклопарафины. 1.cnh2n ; 2.sp2 ; 3. отсутствует. ; 4. межклассовая,структурная ; 5. отсутствует. алкены. 1.cnh2n ; 2. sp2 ; 3.реакция вагнера. вз-ие с водн.р-ом kmno4[t 0-10] обр-ся бурый осадок и обесц-ся р-ор kmno4. 4. структурная,по положению кратной связи,межклассовая,пространственная (цис/транс) 5. свойственна. алкины. 1. cnh2n-2 ; 2. sp ; 3. с kmno4[происходит обеспечение фиолетовой окраски] ; 4. межклассовая,по положению связи, структурная. 5. свойственно.