Неметаллы проявляют: а) восстановительные свойства; б) окислительные свойства

Восстановительные свойства

дано:

m(fe₃o₄)=23,3кг.

ω%(выхода железа)=90%

m(

решение:

1. определим молярную массу железной окалины:

m(fe₃o₄)=56х3+16х4= 232кг./кмоль

2. определим количество вещества в 23,3кг. железной окалины:

n₁(fe₃o₄)=m(fe₃o₄)÷m(fe₃o₄)

n₁(fe₃o₄)=23,3кг.÷ 232кг./кмоль=0,1кмоль

3. fe₃o₄+4co=3fe+4co₂

по уравнению реакции:

n(fe₂o₃)=1кмоль n(fe)=3кмоль

по условию :

n₁(fe₂o₃)=0,1кмоль n₁(fe)=0,3кмоль

4.определим массу железа теоретического выхода:

m(fe)=56кг./кмоль

m(fe)=n₁(fe)xm(fe)

m(fe)=0,3кмольх56кг./кмоль=16,8кг.

5. определим практический выход железа:

m(fe)=ω%(выхода fe х m(fe)÷100%

m(fe)=90%x16,8кг.÷100%=15,12кг.

6. ответ: 15,12кг. железа можно получить из 23,3 кг железной окалины, взаимодействуяугарным газом, если выход 90% от теоретического возможного.

  a)2 hno3+zno→zn(no3)+h2o. 6 hno3+al2(so3)3→2al(no3)3+ 3h2so3. 2hno3+mn(oh)2→mn(no3)2+2h2o.   2 hno3+feco3→fe(no3)2+h2co3.   2hno3+na2o→2nano3+h2o.

b)   h2s+2lioh→li2s+2h2o. h2s+2na→na2s+h2. h2s+cubr2→cus+2hbr.   h2s+ca(oh)2→cas+2h2o.   6h2s+al2(so4)3→al2s3+6h2so4.   c)2hbr+fe(oh)2→febr2+2h2o. 2hbr+pb(no3)2→pbbr2+2hno3.   6hbr+al2o3→2albr3+3h2o.   2hbr+ca→cabr2+h2. 2hbr+li2so4→2libr+h2so4.

d)h2so4+ag2o→ag2so4+h2o.     h2so4+mgs→mgso2+h2s. 3h2so4+2al→al2(so4)3+3h2.