Добути різними шляхами пропан.

Ну чтож, начнем : 192грамм нитрита аммония содержащего 5% примесей разложили до азота и воды. вычислите обьем азота полученный из исходного вещества и кол-во образованных при этом молекул воды. решение: вычисляем 5% 192-х грамм. (192•5)100=9.6г. поскольку 9.6г не входят в реакцию их вычитаем из исходных граммов 192-9.6=182.4г чистого нитрита. считаем моль нитрита 182.4/64=2.85моль. умножаем это число на 22.4(газовая постоянная авогадро) и получаем обьем полученного азота в литрах(так как столько же в молях и азота по реакции)22.4•2.85=63.84литров азота молекул воды же по реакции вдвое больше, чем молекул исходного нитрита. умножаем 2.85•2=5.7молекул воды

1) 1.  ch₄ + cl₂ ⇒  ch₃cl   + hcl 2. ch₃cl + naoh  ⇒  ch₃ oh  +  nacl3. ch₃oh +  2na  ⇒  2ch₃ona  +  h₂ ↑4.  ch₃ona  +  h₂о  ⇒  ch₃ oh+ naoh.2)дано: m (c₆h₅oh) =9.4 г найти: v (h₂) -? решение: 2c₆h₅он + 2na    =    2c₆h₅ona  +  h₂ ↑ v = vm * n n = m/m 1)  m (c₆h₅oh) = 12 * 6 + 1* 5 + 16 + 1 = 94 г/моль n (c₆h₅oh) = 9.4 : 94 = 0.1 моль 2) n (c₆h₅oh) : n (h₂) = 2  :   1 = 0.1 : x x = (1 * 0.1) : 2 = 0.05 моль 3)  v (h₂) = 22. 4 * 0.05 = 1.12 л ответ: v (h₂) = 1.12 л