При взаимодействии 1 моль металла с двухосновной кислоты образуется нормальная соль. определите валентность металла?

А)                     4nh3+3o2=2n2+6h2o

2n(заряд 3-) -6e=n2(заряд 0)   -   4   2   восстановитель, окисление

o2(заряд 0)+4e=2o(заряд 2-)     -  6   3   окислитель, восстановление

б)                   3br2 + 8nh3 > 6nh4br + n2

br2(0) + 2e = 2br(-1)   - бром восстанавливается, он - окислитель 2n(-3) - 6e = n2(0)   - азот окисляется, nh3 - восстановительв)              2cro3 + 2nh3 -> cr2o3 + n2 + 3h2o cr(+6) + 3e -> cr(+3) - 2 восстановление, окислитель 2n(-3) - 6e -> n2(0)   - 1 окисление, восстановитель думаю,

Реакция такова -    nh3 + h(галоген) = nh4(галоген ) теперь находим количество аммиака: n(nh3) = v/vм = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль. столько же и  образовалось галогенида его молярная масса рассчитывается так: m(nh4(галоген)) = m/n = 4,9 г/0,05 моль = 98 г/моль. ну и вычитаем молярные массы тех элементов, которые мы уже  знаем, вот что выходит:   98-4(водород)-14(азот)=80 г/моль на долю аммония приходится 18 г/моль.  остальные 80 - на долю галогена. это, получается, бром, а аммиак реагировал с галогеноводородом - hbr