При сжигании 1кг угля в котором 96% углерода, 1% серы, а остальное негорючее примеси, получили смесь газов. чему равен их общий объем и количество?

Дано: m(na) = 92 г φ(н₂) = 75% = 0,75 vпр.(h₂) - ? 92 г                                   х л 2na + 2h₂o = 2naoh + h₂↑ 46 г                                   22,4 л х - это теоретический выход (100%) объема водорода  - vтеор. vтеор.(н₂) = 22,4 л*92 г/46 г = 44,8 л vпр. = vтеор.*φ vпр.(н₂) = 44,8 л*0,75= 33,6 л ответ: 33,6 л

1. не идет так как кислотный оксид с   кислотным не реагирует ( оксид фосфора (v), оксид углерода (iv))

3. so2 ( кисл оксид, оксид серы ( iv) ) + h2o= h2so3 (сернистая кислота)

3.   реакция не идет, так как основные оксиды не реагируют с основаниями, так как имеют сходные свойства. (оксид меди (ii), гидроксид натрия)

4. sio2 + koh = k2sio3 + h2o ( кислотный оксид и основание ( щелочь)- получается средняя соль)

5. mgo +   2hcl = mgcl2 + h2o ( основный оксид и кислота = соль и вода) (оксид магния, серная кислота, хлорид магния, вода)

6. реакция не идет, так как кислотный оксид и кислота не реагируют. ( оксид кремния (iv), гидроксид калия)

7. mgo + cl2o7 = mg(clo4)2 ( основный оксид и кислотный оксид) ( оксид магния,окси́д хло́ра(vii),   перхлора́т ма́гния)