Какова масса сульфата железа(lll), образующегося при взаимодействии 11, 2 г оксида железа (lll) с раствором, содержащим серную кислоту массой 25, 0 г?

Fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+h2o n(fe2o3)=11.2\160=0,07 (160 мы нашли в периодической табл.) n(h2so4)=примерно 4 поэтому мы будем решать по кол-ву вещества оксида железа3 найдем молярную массу получившегося сульфата в период. таблице m(fe2(so4)3)=340г\моль n(сульфата) и n(оксида) равны следовательно m=340*0,07=23.8г

Находим отношения элементов в формуде,  хим. символ     w%   :   ar       отношение :   нск( среднее кратное)   индексы na                 32.9         23             1.44                                               3    al                 12.9           27                 0.48     0.48                                  1 f                 54.2           19               2.85                                             6 формуоа   na3alf6

А)                     4nh3+3o2=2n2+6h2o

2n(заряд 3-) -6e=n2(заряд 0)   -   4   2   восстановитель, окисление

o2(заряд 0)+4e=2o(заряд 2-)     -  6   3   окислитель, восстановление

б)                   3br2 + 8nh3 > 6nh4br + n2

br2(0) + 2e = 2br(-1)   - бром восстанавливается, он - окислитель 2n(-3) - 6e = n2(0)   - азот окисляется, nh3 - восстановительв)              2cro3 + 2nh3 -> cr2o3 + n2 + 3h2o cr(+6) + 3e -> cr(+3) - 2 восстановление, окислитель 2n(-3) - 6e -> n2(0)   - 1 окисление, восстановитель думаю,