Нужно решение: при сжигании 1, 2 магния в кислороде выделилось 30, 1 кдж теплоты. вычислите тепловой эффект и напишите уравнение реакции горения магния в кислороде.

(ответ: 1204 кдж) 2mg+o2=2mgo тепловой эффект равен: 30,1/(1,2/(2*m(mg))=30.1/(1.2/(2*24))=1204 кдж/моль

kcl+na=nacl+k

через раславленный хлорид калия пропускаются пары натрия при температуре 800 градусов по цельсию, а выделяющие пары калия конденсируют

 

koh+na=naoh+k

взаимодействие между расплавленным гидроксидом калия и жидким натрием осуществляется противотоком при 440 градусов по цельсию в реакционной колонне из никеля

                                          ^

nah+h2o=naoh+ h2|

на воздухе быстро оисляется,поэтому хранится под слоем киросина. легко взаимодействует со многими неметалами-галогенами,серой,фосфором,и др. бурно реагирует с водой. с водородом при нагревании образуются гидрид nah. гидриды металов легко разлагаются водой с образование соответствующей щелочи и водорода( пример уравнения над этим обзацем)

                                                            ^

2*na2o2+2*co2=2*naco3+o2|

при сгорании натрия в избытке кислорода образуется пероксмд натрия na2o2,который взаимодействует с влажным углекислым газом,выделяется кислород

 

рада ) 

Окислительно-восстановительными реакциями называютпроцессы, которые изменением степеней окисле-ния атомов или ионов. степень окисления — условный заряд ато-ма в соединении, вычисленный из предположения, что все связи всоединении носят чисть ионный характер. окислитель — вещест-во, которое принимают электроны, восстановитель — вещество,которое электроны. окисление – процесс отдачи электро-нов. восстановление — процесс присоединения электронов. дляопределения и расстановки коэффициентов в овр существует не-сколько способов. одним их них является метод электронного ба-ланса. сущность данного метода в следующем: общее количество электронов, отданных восстановителем,должно быть равно общему количеству электронов, принятыхокислителем.применим данный метод для расстановки коэффициентов вуравнении реакции: н3аsо3 + кмnо4 + н2sо4 → н3аsо4 + мnso4 + к2so4 + н2о.58напишем схему окислительно-восстановительной реакции, рас-ставив степени окисления над всеми элементами: н3+аs+3о3−2 + к+мn+7о4−2 + н2+s+6о4−2 → н3+аs+5о4−2 ++ мn+2s+6о4−2 + к2+s+6о4−2 + н2+о−2из уравнения следует, что степень окисления мышьяка до реак-ции была +3, а после реакции стала +5; степень окисления марганцаизменилась с +7 до +2. отражаем это изменение степеней окисле-ния в электронных уравнениях: ноквосстановитель: аs+3 – 2е = аs+5 5 (процесс окисления); 10окислитель: мn+7 + 5е = мn+2 2 (процесс восстановления).найдя наименьшее общее кратное (нок) между числами 2 и 5,определяем, что молекул восстановителя должно быть 5, а молекулокислителя 2, т. е. находим соответствующие коэффициенты вуравнении реакции перед восстановителем, окислителем и продук-тами окисления и восстановления.уравнение будет иметь вид: 5 н3аsо3 + 2 кмnо4 + 3 н2sо4 = 5 н3аsо4 + 2 мnso4 + к2so4 ++ 3 н2о.различают следующие типы окислительно-восстановительныхреакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, самоокисле-ния — самовосстановления (диспропорционирования).межмолекулярными называются реакции, в которых окисли-тель и восстановитель входят в состав различных молекул: cu0 + 2 hn+5o3 → cu+2(no3)2 + 2 n+4o2 + h2o.внутримолекулярные окислительно-восстановительные реак-ции — реакции, в которых и окислитель, и восстановитель, являясьразличными элементами, входят в состав одной молекулы: 2кcl+5o3-2 → 3o20 + 2 kcl-1.реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорцио-нирования) — реакции, в которых и окислитель, и восстановительявляются атомами одного и того же элемента в одной и той же мо-лекуле: 3i2 0 + 6naoh → 5nai-1 + nai+5o3 + 3 h2o .окислительно-восстановительные реакции лежат в основе про-цессов превращения энергии в электрическую, а такжев процессах, вызываемых протеканием электрического тока черезрастворы или расплавы электролитов (проводники второго рода).это гальванические и топливные элементы, аккумуляторы, гальва-нопластика и гальваностегия; методы обработ-ки (эхо) и рафинирования металлов; синтез важнейших -ских продуктов и др.многие процессы также являются окислительно-восстановительными: дыхание животных и человека; усвоение уг-лекислого газа и выделение кислорода растениями; обмен веществи ряд других биологических процессов.