Сколько грамм кислорода потребуется для окисления 450 г хрома

Смотря до какого оксида: 1) Cr2O3: 4Cr +3O2=2Cr2O3 n(Cr) = 8,65 моль n(O2)=6,49 => m=207,69г 2)CrO3: 2Cr+3O2=2CrO3 n(O2)=12,975моль=> m=415,2г

вариант-1

1. молекула азота состоит из атомов:   б) двух.

2. азот   а) легче воздуха, но ненамного

3. аммиака газ:   а) бесцветный;

4. степень окисления азота в соединениях n2o5, nh3 соответственно равна :   б) +5 и -3

5. степень окисления 0 фосфор проявляет в:   в) белом фосфоре.

6.тип связи в молекуле аммиака :   в) ковалентная полярная.

7. при горении фосфора образуется:   б) оксид фосфора (v)

8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) водой

9.фосфорная кислота реагирует с: а) гидроксидом меди (ii), в) медью.

10. аммиак в промышленности получают по реакции:     б) n2 + 3h2 →

11. схема превращения n-3→ n0 соответствует уравнению:   в) 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o

12. при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром помимо соли и воды выделяется газ:   а) no2,

вариант-2

1.кристаллическая решётка молекулы азота:   а) молекулярная,

2. электронная формула фосфора?   а) 1s22s22p63s23p3

3. свойства аммиака газ:   а) резким запахом;

4. степень окисления азота в соединениях n2o3, nh4 cl соответственно равна :   в) +3 и +3.

5. степень окисления +5 фосфор проявляет в: б) фосфорной кислоте,

6.тип связи в молекуле азота :   а) ковалентная неполярная,

  7)   при взаимодействии фосфора с водородом образуется:   в) фосфин.

8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) основным оксидом,

9.фосфорная кислота реагирует с: в) гидроксидом калия.

10. аммиак в лаборатории получают по реакции:

а) nh4cl + ca(oh)2 →  

11. в схеме превращений no→x→hno3, веществом х является :   в) no2.

12. концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием : в) нитрата меди(ii), воды, оксида азота(iv)

вариант-3

1. между атомами в молекуле азота существует:     б) тройная связь,

2. число электронов в атоме азота в наружном энергетическом уровне

  в) 5.

3. аммиака газ в воде:   ) хорошо растворим.

4. степень окисления азота в соединениях hno3, nh3 соответственно равна :   б) +5 и -3,

5. степень окисления +5 фосфор проявляет в:   б) фосфатах,

6.тип связи в молекуле нитрида магния :   б) ионная,

7. при взаимодействии азота с водородом образуется: в) аммиак.

8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) щелочью,  

9.раствор азотной кислоты реагирует с: в) гидроксидом калия.

10. лабораторный способ получения азота:   в) разложение нитрита аммония.

11. в реакции n2+3h2 ↔ 2nh3 окислителем является:     в) n2.

12. какая из ниже реакций не протекает?

  б) h3po4 + na2so4 →

bариант-4

1. азот газ:   а) бесцветный,

2. укажите электронную формула азота?   б) 1s22s22p3

3. аммиак газ:   а) легче воздуха,

4. степень окисления азота в соединениях no2, nh4cl соответственно равна:   а) +4 и -3;

5. степень окисления -3 фосфор проявляет в: а) фосфидах,

6.тип связи в молекуле оксида азота(iv) :

  в) ковалентная полярная.

7. при взаимодействии азота с кислородом образуется: а) оксид азота (ii),

8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) водой,

9.раствор азотной кислоты реагирует с:   в) гидроксидом калия.

10. промышленный способ получения азота:

  б) перегонка жидкого воздуха,

11. обнаружить фосфат-ион в растворе можно при :   в) нитрата серебра.

12. схема превращения n-3→ n+2 соответствует уравнению:   в) 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o

1) Na - 11 элемент. 3го периода 1й группы главной подгруппы. Ar = 23 . 11 протонов. 11 электронов. 12 нейтронов. Заряд ядра +11 . Электронная конфигурация:1s2 2s2 2p6 3s1 2) Li - 3й элемент. 2го периода 1й группы главной подгруппы. Ar=7 3 протона. 3 электрона. 4 нейтрона. Заряд ядра +3. Электронная конфигурация : 1s2 2s1 3)O - 8й элемент . 2го периода 6й группы главной подгруппы. Ar=16 8 протонов. 8 электронов. 8 нейтронов. Заряд ядра +8 Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p4 4) B - 5й элемент. 3 группы главной подгруппы. 2го периода. Аr=11 5 протонов. 5 электронов. Заряд ядра +5 Эл.конфигурация : 1s2 2s2 2p1 5) Mn - 25й элемент . 4 периода. 7 группы побочной подгруппы. Ar= 55 25 протонов 25 электронов. 30 нейтронов. Заряд ядра +25. Эл.конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6