Определите количество вещества, содержащегося в 26, 88 л (н.у) co2

Дано: v(co₂)=26,88л. n-? 1.  молярный объем co₂  vm(co₂) = 22,4л./моль. 2. находим количество вещества по формуле: n= v÷vm n = 26,88л. ÷ 22,4л./моль = 1,2моль. 3.ответ: 26,88л. co₂ это 1,2 моль.

1)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl

Zn(OH)2=ZnO+H2O

ZnO+CO=Zn+CO2

Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+H2O

2)А-НNO3- кислородсодержащая кислота

H(+)N(+5)O(-2)

Б-CO-несолеобразующий оксид

ковалентная полярная связь

В-Al2O3-амфотерный оксид

Г - Са(ОН)2- основание

Ca(+2)O(-2)H(+)

Д вещество, неметалл

ковалентная неполярная связь

Е-ВаCl2- средняя соль

ионная связь

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O(реакция нейтрализации)

3)Fe+2HCl=FeCl2+H2O

M(Fe)=56г/моль М(FeCl2)=127г/моль

n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=112/56=2 моль

n(FeCl2)=n(Fe)=2 моль

m(FeCl2)=M(FeCl2)*n(FeCl2)=127*2= 254г

Объяснение:  Во  многих  случаях  правильные  ответы  дополнительно  выделены   полужирным  шрифтом

1. Распределение электронов по энергетическим уровням железа соответствует числам... 3. 2е8е14е2е

1. 2е8е18е2е

2. 2е8е8е8е

3. 2е8е14е2е

4. 2е8е13е3е

2. От других металлов железо отличается свойством   3. магнетизм

1. электропроводность

2. серебристо- белый цвет

3. магнетизм

4. теплопроводность

3. Железо в окислительно-восстановительных реакциях является:

1. только восстановителем

2. только окислителем

3. проявляет двойственность окислитедьно-восстановительных свойств

4. не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4. Железо реагирует с каждым из веществ в паре

1. CuSO4, KOH

2. O2, Al2O3

3. S, Pb(NO3)2

4. HCl, He

5. Железо не реагирует, т.к. его пассивирует:   2. холодная концентрированная серная кислота

1. холодная концентрированная соляная кислота

2. холодная концентрированная серная кислота

3. горячая разбавленная серная кислота

4. горячая разбавленная соляная кислота

6. Оксид железа (II) может быть получен в результате:  4. разложения Fe(OH)2

1. взаимодействия железа с водой

2. окисления железа кислородом

3. разложения Fe(OH)3

4. разложения Fe(OH)2

7. Оксид железа (III) проявляет:   1. амфотерные свойства

1. амфотерные свойства

2. кислотные свойства

3. основные свойства

4. не проявляет свойств

8. Хлорид железа (III) и хлорид железа (II)   соответственно могут быть получены в результате взаимодействия железа с... 1. хлором и соляной кислотой

1. хлором и соляной кислотой

2. хлоридом алюминия и хлором

3. соляной кислотой и хлоридом магния

4. соляной кислотой и хлором

9. Гидроксид железа (II) может быть получен в результате взаимодействия:   3. FeCl2 + КОН

1. FeCl3 + КОН

2. FeO + Н2O

3. FeCl2 + КОН

4. Fe + Н2О

10. Качественными реакциями на ион железа Fe3+ является взаимодействие с... 4. роданидом калия

1. сульфатом бария

2. серной кислотой

3. нитратом серебра

4. роданидом калия

11. Fe(OH)3 взаимодействует с веществами ряда: 2. HCl, NaOH, HNO3

1. HCl, Na, СО2

2. HCl, NaOH, HNO3

3. СО2, Cl2, HCl

4. NaOH, HNO3, CuSO4

12. Гидроксид железа (III) может быть получен в результате взаимодействия:   1. Fe(OH)2 + Н2O + O2

1. Fe(OH)2 + Н2O + O2

2. Fe2O3 + Н2О

3. FeS + КОН

4. Fe + NaOH

13. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда:  3. HCl, О2 + H2О, HNO3

1. HCl, Na2CO3, NaOH

2. HCl, H2О, КОН

3. HCl, О2 + H2О, HNO3

4. NaOH, Н3РO4 , Na2SO4

14. Гидроксиды железа (II) и (III) можно отличить с Найдите соответствие между исходными реагентами и продуктами.

1) Fe + Cl2                 д) FeCl3.

2) Fe + O2                е) Fe3O4.

3) Fe + HCl (разб.)  . б) FeCl2 + H2.

4) Fe + H2O (пар)    в) Fe3O4 + H2.

в) Fe3O4 + H2.

д) FeCl3.

е) Fe3O4.

ж) FeCl3 + H2.

 

Объяснение: