Объяснение:
Дано:
m(смеси) = 8 гр
ω(примесей) = 20%
---------------------------------
Найти:
V(H₂) - ?
1) Сначала запишем уравнение реакции, мы будем составлять пропорцию, именно по такой пропорции мы найдем объем водорода:
6,4 гр x - л
2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
2 моля 1 моль
78 гр/моль 22,4 л/моль
2) Далее мы найдем отношение в процентах калия, и обычную массу калия:
ω(K) = 100% - ω(примесей) = 100% - 20% = 80%
m(K) = m(смеси)×ω(K)/100% = 8 гр × 80%/100% = 8 гр × 0,8 = 6,4 гр
3) Дальше мы находим молекулярную массу калия, и массовый объем калия:
M(K) = 2×39 гр/моль = 78 гр/моль
Vm(H₂) = 22,4 л/моль
4) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции мы найдем объем водорода:
x = 6,4 гр × 22,4 л/моль / 78 гр/моль ≈ 0,082 моль × 22,4 л/моль ≈ 1,8368 л ≈ 1,84 л ⇒ V(H₂) ≈ 1,84 л
ответ: V(H₂) = 1,84 л
Объяснение:
найти объем газа, который образовался при взаимодействии концентрированной азотной кислотой и медью(2) , если масса кислоты = 2,4 кг, а масса металла = 1,9
1,9 кг 2,4 кг
Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Молярная масса азотной кислоты 63 г/ моль
Находим количество вещества азотной кислоты:
n(HNO3) = 2,4 кг : 63 г/моль = 0,038 кмоль. Следовательно, (смотрите уравнение) меди будет затрачено в 4 раза меньше
n(Cu) = 0,038 кмоль : 4 = 0,0095 кмоль. Медь взята избытке. Всего меди вступит в реакцию : 64 г/моль × 0,0095 кмоль = 0,608 кг
Если количество азотной кислоты 0,038 кмоль, то газа диоксида азота образуется в 2 раза больше: 0,038 ×2 = 0,076 кмоль
Вычислим объем газа: 22,4 л/моль × 0,076 кмоль = 1,7 м³
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
17 9.2 г смеси, содержащий аллюминий и. цинк, полностью
ответ: 29.3%
объяснение: