7. Задача. Какую массу меди можно получить при восстановлении углем 80г оксида меди, содержащего 10 % примесей.

Достижения науки и научного сообщества могут, как приносить всему человечеству пользу, так и приносить неимоверные страдания и беды. Возьмём, к примеру, атомную энергетику. Атомные электростанции производят электроэнергию, которая функционировать больницам в крупных городах и поддерживает освещение улиц и частных домов. В то же самое время, из истории мы знаем, что во время второй мировой войны, японские города Хиросима и Нагасаки были подвергнуты ядерной бомбардировке и были практически стёрты с лица земли. Можно сделать вывод, что достижения научного сообщества могут быть использованы, как на пользу, так и во вред.

1.
F2 + H2O --(норм. условия)> 2HF + O (атомарный на начальных стадиях выделения)
2F2 + H2O (t)> 2HF + OF2 (дифторид кислорода)
F2 + H2O(лёд) (-80*С)> HF + HOF (фторид оксиводорода) 
Степени окисления H (+1) , O (0) , F (-1). Нестабильное соединение, разлагающееся при небольшом нагревании и не образующее солей. Название именно такое, его нельзя назвать фторноватистой кислотой по аналогии с HOCl. Кстати последовательность расположения элементов в этих соединениях именно такое в соответствии с их электроотрицательностями.
HOF --(t)---> HF + O (атомарный)
HOF + NaOH > NaF + H2O + O (атомарный) 

2.
2NH3 + O3 --(обычные условия)---> N2 + 3H2O
8NH3 + 6O3 (-80*C)> N2 + 6NH4O3 (озонид аммония)
Образуется твёрдое вещество красного цвета. Нестабильное, разлагающееся при нагревании.
4NH4O3 (t)> 2NH4NO3 + 4H2O + O2

3.
 2Na + 2NH3 > 2NaNH2 + H2
 Na + 4NH3(жидкий) ---(-40*С)> [Na(NH3)4] (незаряженный комплекс ярко-синего цвета)

4. С катализаторами эти реакции Вам, должно быть, уже известны, но я напишу.
 4NH3 + 3O2 ---(t)--> 2N2 + 6H2O
 4NH3 + 5O2 ---(t, Pt)> 4NO + 6H2O

5.
 4KClO3 ---(t)---> 3KClO4 + KCl
 2KClO3 ---(t, MnO2)> 2KCl + 3O2