Составить реакции гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации с этим уравнением: ch2=ch-ch2-ch2-ch3

1) ch2=ch-ch2-ch2-ch3 + h2 ,> ch3-ch2-ch2-ch2-ch3 2) ch2=ch-ch2-ch2-ch3 + br2 > ch2br-chbr-ch2-ch2-ch3 3) ch2=ch-ch2-ch2-ch3 + hcl > ch3-chcl-ch2-ch2-ch3 4) ch2=ch-ch2-ch2-ch3 + hoh > ch3-ch(oh)-ch2-ch2-ch3

m(fe₂(so₄)₃)  = 20 г m(fe₂(so₄)₃) =  400 г/моль n (fe₂(so₄)₃) =  m (fe₂(so₄)₃) /  m(fe₂(so₄)₃) = 20 г  / 400 г/моль = 0,05 моль

fe₂(so₄)₃      +        6oh⁻     =      2 fe(oh)₃↓ 1 моль                 6 моль   0,05 моль           х моль х =  0,05 моль * 6 моль / 1 моль = 0,3 моль - количество вещества щелочи (гидроксид-иона)

как перейти от количества вещества (моль) к количеству вещества эквивалентов (моль эквивалентов)? есть 2 пути рассуждения.

1)      можно идти от щелочи.

допустим, что используется щелочь с одной гидроксидной группой. тогда количество вещества эквивалентов щелочи равно количеству вещества щелочи: nэ(щелочь) = n(щелочь) = 0,3 моль эквивалентов. по закону эквивалентов, такое же количество вещества эквивалентов щелочи прореагирует с солью и в случае щелочи с двумя гидроксидными группами. поэтому результат справедлив для всех щелочей.

2)      можно идти от соли.

для кислотно-основных реакций число эквивалентности z  солей равно произведению валентностей (зарядов) катиона и аниона: z= 2*3=6.    количество вещества эквивалентов nэ(соль) равно произведению числа эквивалентности z(соль) и количества вещества n(соль):

nэ(fe₂(so₄)₃) = z*n(fe₂(so₄)₃) = 6*0.05 = 0,3 моль эквивалентов fe₂(so₄)₃ по закону эквивалентов с сульфатом железа (iii) прореагировало   такое же количество вещества эквивалентов щелочи: nэ(щелочь) =   nэ(fe₂(so₄)₃) = 0,3 моль эквивалентов.

оба пути ведут к одному результату

ответ: 0,3 моль эквивалентов

Nh3 + hcl = nh4cl  m раствора = p*v  m раствора (nh3) = 0,98 * 250 = 245 г m раствора (hcl) = 1,2 * 50 =  60 г m вещества = m раствора * w  m вещества (nh3) = 245 * 0,05 = 12,25 г  m вещества (hcl) = 60 * 0,4 = 24 г n = m/m  n(nh3) = 12,25 / 17 = 0,72 моль n(hcl) = 24  /  36,5 = 0,658 моль n(nh3) : n(hcl)   по условию = 0,72 : 0,658                          по уравнению = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)  значит nh3 взят в избытке. считаем по недостатку - hcl n(hcl) = n(nh4cl) = n прореагир.(nh3) = 0,658 моль n остатавш.(nh3) = n(nh3) - n прореаг.(nh3) = 0,72 - 0,658 = 0,062 моль m =  m*n  m ост.(nh3) = 17 * 0,062 = 1,054 г m(nh4cl) = 53,5 * 0,658 = 35,203 г m раствора нового = m раствора (nh3) + m раствора (hcl) = 245 + 60 = 305 г  w = m вещества  /  m нового раствора   * 100%  w(nh4cl) =  % = 11,54%  w(nh3) =  % = 0,35% ответ:   w(nh4cl) =   11,54%              w(nh3) = 0,35%