Раствор ортофо́сфорной кислоты массой 50 г с массовой долей кислоты 19, 6% нейтрализовали раствором naoh массою 60г. найти массовую долю naoh в растворе

Составим уравнение реакции: h3po4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o считаем молярные массы веществ: м(н3ро4) = 3 + 31 + 4*16 = 98 (г/моль); м(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль) (но в реакции участвует 3 моль). находим массу кислоты в растворе: 50 * 0,196 = 9,8 (г). составляем пропорции и находим массу чистой щелочи: 9,8 * 120 / 98 = 12 (г). найдем  ω(naoh): ω(naoh) = 12 / 60 *100 = 20% ответ: массовая доля naoh в растворе равна 20%.

По правилу ле-шателье обратимая система при некотором воздействии на нее будет работать в том направлении, чтоб ослабить это воздействие. 1) реакция протекает с уменьшением давления, т.к. слева суммарно 5 объемов, а спрпва 4 объема. поэтому при увеличении давления равновесие сместится в сторону понижения дваления, ,т.е. туда, где меньше объем, а это прямая реакция. 2) та же картина. слева 3 объема, справа 2 объема, давление в системе уменьшается. при увеличении давления равновесие смещается в сторону понижения давления, т.е. в сторону продуктов - прямая реакция 

1) k2co3 + h2so4 > co2 + k2so4 + h2o 2) cucl2 + h2so4 > 2hcl + cuso4 3) pb(no3)2 + zn > pb + zn(no3)2 4) agno3 + nacl > nano3 + agcl 5) nacl + agno3 > nano3 + agcl     ; ddd другие варианты: +5)nacl + hno3 > nano3 + hcl   (не уверен) +5)nacl + n2o5 > nano3 clno2 +5)nacl + 2no2 > nano3 + nocl +1)k2co3 + 2hcl(разб.) > co2 + 2kcl + h2o +1)k2co3 + 2hbr > co2 + 2kbr + h2o +2)cucl2 + h2so3 > 2hcl + cuso3 +2)cucl2 + 2hbr > cubr2 + 2hcl +3)pb(no3)2 + ca > ca(no3)2 + pb