1)напишите механические выражения скорость реакций, протекающих по уровням: n²+o²=2no c+o²=co² feo+h²=fe+h²o при составлении выражений нужно учитывать агрегатное состояние реагирующих веществ. и 2)напишите выражения константы равновесия для каждой реакции n²+o²⇔2no co+cl⇔cocl² n²+3h²⇔2nh³ укажите в какую сторону изменяется равновесие этих реакций: а)при уменьшении концентрации каждого вещества б)увеличение давления?

N2 + o2 = 2no u = k*[n2]*[o2] c + o2 = co2 u = [o2]k feo + h2 = fe + h2o u = k*[h2] 2. n2 + o2 = 2no k = [no]^2/[n2]*[o2] a) уменьшение концентрации исходных => влево. уменьшение концентрации продуктов => вправо. б) соотношение объемов: 2: 2 => никак не повлияет. co + cl2 = cocl2 k = [cocl2]/[co]*[cl2] a) так же как и в предыдущем б) соотношение объемов: 2: 1 => вправо n2 + 3h2 = 2nh3 k = [nh3]^2/[n2]*[h2]^3 a) так де как и в предыдущем б) соотношение объемов: 4: 2 => вправо

v(n₂)=25л.

v(nh₃)=40л

vm=22,4л./моль

выход nh₃-?

1. определим количество вещества азота и аммиака:

n(n)=v(n₂)÷vm=25л.÷22,4л./моль=1,12моль

n(nh₃)=v(nh₃)÷vm=40л÷22,4л./моль=1,78моль

2. запишем уравнение реакции:

n₂ + 3h₂ = 2nh₃

по уравнению реакции: из   1моль азота образуется 2моль аммиака;

по условию : из   1,12моль азота образуется 1,78моль аммиака, а должно образоваться 2,24моль

3.определим теоретический выход   аммиака:

v₁(nh₃)=n(nh₃)x vm=2,24мольx22,4л./моль=50,17л.

4. определим практический выход   аммиака:

v₂(nh₃)=n(nh₃)x vm=1,78мольx22,4л./моль=39,87л.

2kmno4 → k2mno4 + mno2 + o2по уравнению реакции:

n(kmno4) / 2 = n(mno2) = n(o2) = n(k2mno4);

n(kmno4) = m(kmno4) / m(kmno4) = 63.2 / (39+55+16*4) = 63.2 / 158 = 0.4 (mol);

n(mno2) = n(o2) = n(k2mno4) = n(kmo4) / 2 = 0.4 / 2 = 0.2 (mol);

v(o2)=n(o2)*vm = 0.2*22.4 = 4.48 (л);

m(mno2) = n(mno2)*m(mno2) = 0.2*(55+16*2) = 0.2*87 = 17.4 (g);

m(k2mno4)=n(k2mno4)*m(k2mno4) = 0.2*(39*2+55+16*4) = 0.2*197 = 39.4 (g)

w = v(o2)(prakt)*100% / v(o2)(teor) = 3.36*100% / 4.48 = 75%

answer: w = 75%(mno2) = 17.4 (k2mno4)=39.4 g