Ответь что знаете хотя бы что знаете 6) выбери верные утверждения: органические вещества разлагаются при нагревании простые вещества делят на органические и неорганические вещества, образованные атомами одного элемента, относятся к неорганическим живые организмы состоят только из неорганических веществ в состав простых веществ входят одинаковые атомы 8) формулы веществ. выбери среди них формулы оснований и кислот. запиши номера формул в порядке их возрастания без запятых и пробелов. например: 235. 1. ba(oh)2, 2. h3po4, 3. koh, 4. hi, 5. na2sio3, 6. naoh, 7. h3bo3. основания: . кислоты: . 9)установи соответствие между веществом и его свойствами. 1. магний а) плохо проводит электрический ток 2. бром б) образовано атомами нескольких элементов в) не характерны реакции разложения г) ковкое вещество запиши ответ в виде сочетания цифр и букв. буквы записывай в алфавитном порядке. например: 1вг2аб. ответ: . 10)выбери ряд, в котором последовательно расположены формулы амфотерного гидроксида, кислоты, основания, соли: al(oh)3, agoh, geo2, cro3 al(oh)3, h2co3, agoh, kcl h2co3, kcl, agoh, mgso3 al(oh)3, mgso3, mg(oh)2, kcl 11)в 40 г гидроксида двухвалентного металла содержится 0, 89 г водорода. какой металл входит в состав гидроксида? произведи необходимые расчёты и запиши название металла. ответ: . 14)выбери верные утверждения: в состав органических веществ может входить кислород в состав органических веществ обязательно входят металлы органические вещества входят в состав живых организмов в состав простых веществ входят одинаковые атомы сложных веществ меньше, чем простых 16)выбери ряд, в котором последовательно расположены формулы амфотерного гидроксида, кислоты, основания, соли: cr(oh)3h2so3cr(oh)2agbr mgso3cr(oh)3cr(oh)2agbr naohcr(oh)3mgso3agbr naohcr(oh)3cr(oh)2agbr 17)установи соответствие между веществом и его свойствами: 1. цинк а. не разлагается 2. алмаз б. может разлагаться на более простые вещества в. пластичное вещество г. плохо проводит тепло (запиши ответ в виде сочетания цифр и букв. буквы могут повторяться или не использоваться. пример: 1аг2аб) ответ: 22)вычисли массу кислорода, который содержится в порции фосфорной кислоты массой 40 г. в промежуточных расчётах результат округляй до сотых, ответ — до целых. ответ: масса кислорода равна г. 23)в 100 г гидроксида двухвалентного металла содержится 3, 45 г водорода. какой металл входит в состав гидроксида? произведи необходимые расчёты и запиши название металла. ответ: .​

Необходимо приготовить 50 г 5% раствора сахара, какую массу сахара и воды необходимо взять. из уравнения ω=m(р.в.)/m(p-pa) в данном случае m(р.в.) - масса растворенного вещества - сахар m(p-pa) - масса раствора m(р.в.) = m(p-pa)*ω m(caxapa) = 50 r*0.05 = 2,5 r раствор состоит из массы растворенного вещества и растворителя. в данном случае растворителем является вода. m(h2o)=m(p-pa)-m(caxapa) = 50 r- 2,5 r = 47,5 r для того, чтобы приготовить 50 г 5% раствора сахара необходимо взять 2,5 г сахара и 47,5 г воды.

гы окислительно-восстановительные реакции часто довольно громоздки и, тем не менее, их нужно уметь уравнивать. для этой цели используют предельно простую модель молекулы. прежде всего вводят понятие о степени окисления атома в молекуле. начнем с конкретных примеров. степень окисления атомов в молекулах простых веществ (h2, f2, o2, o3, графит, алмаз, металлы) принимается равной нулю. атомы щелочных металлов во всех соединениях с неметаллами имеют степень окисления равную +1 (если вспомнить о ионном характере связи в этих молекулах, то это действительно так). атомы фтора (самого активного из всех неметаллов) во всех соединениях имеют степень окисления равную -1. в соединениях с металлами, где имеется ионный тип связи, это действительно так. но выше мы уже видели, что в молекуле hf электронная пара, образующая связь, лишь немного смещена к атому фтора и у него (исходя из величины дипольного момента) появляется заряд равной -0.4. при введении понятия "степень окисления" постулируется, что все ковалентные полярные связи становятся ионными. и только после этого нужно вычислиь тот заряд, который был бы у данного атома, а величину этого заряда в целых единицах принимают за степень окисления.

атомы кислорода во всех соединениях (кроме o2, o3, h2o2 и ее производных, f2o) имеют степень окисления равную -2.

 

дальше начинается элементарный подсчет. любая молекула в целом электронейтральна: сумманое число положительных степеней окисления в молекуле равно суммарному числу отрицательных степеней окисления. рассмотрим оксиды азота:

так как степень окисления атомов кислорода равна -2, то степень окисления атомов азота можно легко подсчитать (они под формулами оксидов).

водород в соединениях с металлами (в молекулах гидридов металлов) имеет степень окисления равную -1. водород в соединениях с неметаллами (как самый слабый из неметаллов) имеет степень окисления равную +1.

итак, степень окисления атома в молекуле равна тому заряду, который был бы на данном атоме, если бы все ковалентные полярные связи стали ионными.

 

в качестве примера уравнивания окислительно- восстановительной реакции рассмотрим реакцию горения угля:

c + o2 = co2,

подытожим все сказанное.

реакции, в которых атомы одного или нескольких элементов изменяют свою степень окисления, называются окислительно- восстановительными.

окислители - это вещества, которые в результате реакции присоединяют к себе электроны (в разобранной реакции это и кислород, и молекулы кислорода, и атомы кислорода - можно использовать любое название).

восстановители - это вещества, которые в результате реакции электроны (в разобранной реакции это углерод или атом углерода).

восстановители в результате окислительно-восстановительной реакции окисляются (у атомов восстановителя отбираются электроны).

окислители в результате окислительно-восстановительной реакции восстанавливаются (атомы окислителя присоединяют к себе электроны).

в сульфате меди степень окисления атома меди равна +2 (cu+2), атома кислорода -2 (о-2). при электролитической диссоциации в растворе появляются реальные ионы:

cuso4 = cu2+ + so42-.

чтобы подчеркнуть, что это реальные ионы, числа пишут перед знаком заряда (а в степенях окисления атомов - наоборот).

кроме метода электронного при уравнивании окислительно- восстановительных реакций часто используется метод электронно- ионного . он иногда имеет определенные преимущества.