При окислении 6, 35 г некоторого металла получено 7, 95 г оксида, а при восстановлении 1 г этого оксида образовалось 0, 799 г металла. противоречат ли эти данные закону постоянства состава? ответ обоснуйте

1)m(me): m(o)=mэ(me): mэ(o)

6,35: 1,6=mэ(me): 8

mэ(me)=31,75

m(me)=31,75*2=63,5(64)-это медь.

2)cuo+h2=cu+h2o

n(cu)=0,799: 64=0,0125; n(cuo)=0,0125; m(cuo)=0,0125*80=1;

все сходится,значит,не противоречит.

что бы по первой реакции определить массу металла которая должна образоваться по закону,мы должны 6,35/7,95 и это у нас будет равно 0,799! мы видим что эти данные не противоречат закону постоянству состава вещества!

Взаимодействия, результатом которых становится объединение химических частиц в вещества, принято делить на химические и межмолекулярные связи. Первая группа, в свою очередь, подразделяется на ионную, ковалентную и металлическую связи.

Ионная связь представляет собой связь разноименно заряженных ионов. Такая связь возникает за счет электростатического притяжения. Для того чтобы ионная связь образовалась, ионы должны быть разного размера. Это обусловлено тем, что ионы определенного размера склонны отдавать электроны, а другие – принимать их.

Ковалентная связь возникает за счет образования общей пары электронов. Для ее возникновения необходимо, чтобы радиус атомов был одинаковым или схожим.

Металлическая связь возникает за счет обобществления валентных электронов. Она образуется в случае, если размер атомов большой. Такие атомы обычно отдают электроны.

По типу строения все вещества можно разделить на молекулярные и немолекулярные. Большинство органических веществ относится к первому типу. По типу химической связи различают вещества с ковалентными, ионными и металлическими связями.

Объяснение:

Коллигативные свойства растворов — это свойства растворов, обусловленные только самопроизвольным движением молекул, то есть они определяются не химическим составом, а числом кинетических единиц — молекул в единице объёма или массы[1]. К таким коллигативным свойствам относятся:

Понижение упругости растворителя над раствором,

Повышение температуры кипения растворов (в сравнении с чистыми растворителями),

Понижение температуры замерзания растворов (в сравнении с чистыми растворителями),

Возникновение осмотического давления .