С. при сгорании алкена массой = 11.2 грамма получили 35.2 грамма оксида углерода(4) и 14.4 гр воды. относительная плотность алкена по воздуху 1.93. найдите молекулярную формулу алкена.

Вычесляем mr (в-ва)=1, 93×mr (возд.=29)=56моль ; находим ню воды. v=14, 4г÷mr (h20=18)=0, 8 моль ; vh=2v (h2o)=2×0, 8моль= 1, 6 моль ; находим ню углекислого газа. v=35,2÷mr (co2=44)=0, 8 моль ; масса углерода=0, 8моль×! mr(c=12)=9, 6 г ; масса водорода = 1, 6× mr (h)=1, 6 ; складываются массы их сумма = 11, 2 ; соотношение молей: с: н как 4: 8 их mr (c8h16)÷2=c4h8=56 ; ответ: бутен.

Алгоритм вычисления относительной атомной массы вещества по формуле 1. записываем символ относительной атомной массы mr. 2. после символа mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная атомная или формульная масса которого вычисляется. 3. для вычисления относительной атомной массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы формулы: пример: мr(о2) = 2ar(о) = 2•16 = 32; mr(no2) = ar(n)+2ar(o) = 14+2•16 = 46; mr (h2so4) = 2 ar (h) + ar (s) + 4 ar (o) = 2•1+32+4•16 = 98; mr (c12h22o11) = 12 ar (c) +22 ar (h) +11 ar (o) = 12•12+22•1 +11•16 = 342.

                      2,625г                               х

k2co3 + ba(no3)2 = 2kno3 + baco3

 

маса нитрата бария = 17,5*0,15=2,625г

 

кол-во нитрата бария = 2,625/261=0,01моль

 

отношения нитрата и карбоната бария - одномолярные, следоательно кол-во карбоната   = кол-ву нитрата = 0,01моль

масса карбоната = 0,01*197=1,97г