1. выберите формулы оксидов и дайте им названия: na2co3, co2, koh, mgo, al2o3, h2so4, cuso4, na2o, nacl, cao, ca(oh)2, so3, h2so3, cucl2. 2. закончите фразы: вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2, называются названия оксидов образуется от слова + названия элемента. если элемент имеет переменную степень окисления, то она указывается в после названия оксида. летучие водородные соединения – это соединения с водородом. гидриды – это соединения с водородом.

Co2- оксид углерода,  mgo-оксид магния, al2o3- оксид алюминия, na2o-оксид натрия, cao-оксид кальция, so3-оксид серы : - это все оксиды.                           1); 2)название элемента в род. пад.; 3)сразу после оксида в скобках римской цифрой; 4) неметаллов ; 5)кислорода с водородом

Сo2 -оксид углерода al2o3-оксид алюминия na2o3-оксид натрия cao-оксид кальция so3 оксид серы оксиды,оксид,конце,неметаллов,металлов

Среди всех прочих наук особенно выделяется . она позволяет человеку добывать металлы из руд и минералов, извлекать из природного, сырья вещества одно чудесней и удивитель­ней другого, она рождает сотни тысяч веществ, даже не встречаю­щихся в природе, со свойствами полезными и важными. она превра­щает нефть в каучук, бензин; газ - в ткань, уголь - в духи и красители, лекарственные вещества. перечень добрых дел, которые творит , поистине неисчерпаем. нас кормит и одевает, обувает, наконец, предоставляет блага, без которых немыслимо современное цивили­зованное общество.

Периодичность в свойствах элементов, связанная с изменением строения электронных оболочек при возрастании заряда ядра их атомов, наблюдается и для однотипных соединений. в периоде слева направо основные свойства оксидов и гидроксидов групп ia, iia постепенно сменяются амфотерными и для соединений элементов групп va-viia становятся кислотными. в группах а, кроме viii, сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов, а их кислотные свойства ослабевают, например: csoh - более сильное основание, чем lioh, а кислота нро3 значительно слабее, чем hno3. в то же время для водных растворов бинарных соединений неметаллов с водородом типа hf, hcl, hbr, hi или h2o, h2s, h2se, h2te кислотные свойства возрастают от hf к hi, а также от h2o к h2te . для оксидов и гидроксидов элементов, величины относительных электроотрицательностей которых находятся в интервале 1,5-2,2 обычно характерны амфотерные свойства, при этом, чем меньше значение относительной электроотрицальности, тем больше проявляются основные свойства их оксидов и гидроксидов. по мере увеличения относительной электроотрицательности элементов возрастает кислотность их оксидов и гидроксидов. для галлия 31ga (оэо=1,82) кислотные и основные свойства его оксида ga2o3 и гидроксида ga(oh)3 выражены в одинаковой степени.