1) какое количество вещества соответствует числу атомов неона 12*10^23(*-умножить, ^-степень) 2) какому числу молей вещества соответствуют массы: 64 грамм серы, 24г кислорода, 2 г азота? 3) какое количество вещества соответствует 20л озона? 4) вычислите массу 18*10^23 молекул водорода. 5) сколько молекул содержится в 150г хлора, определите объём газа. , с решением

1) n(количесто вещества, моль)= nа(число авогадро)/n(число атомов)

nа=6*10^23, n=12*10^23/6*10^23= 2

2)а)n=m(масса вещества)/m(молярная масса вещества)

м серы = 32г/моль(из таблицы менделеева) n= 64/32=2

б)м кислорода=16 г/моль n=24/16=1,5

в)м азота=14 n = 2/14=1/7 моль

3)n = v(обьем)/vm(молярный обьем)

vm(при н.у)=22,4 л/моль n=20/22,4=0,9моль

4)n=18*10^23/6*10^23=3

m водорода=1г/моль m=n*m=3

5)m хлора=35,5 n=4.3 v=vm*n= 22.4*4.2=94 л

1.  найдем количество вещества, содержащееся в 10 г na2so4: n = m/m = 10/142 = 0,07 моль найдем объем раствора с концентрацией 2 моль/л, содержащий 0,07 моль соли: c(m) = n/v, отсюда v = 0,07/2 = 0,035 л или 35 мл масса раствора: 35*1,02 = 35,7 г масса воды в растворе: 35,7 - 10 = 25,7 г. поскольку плотность воды равна 1 г/мл, объем воды для приготовления раствора 25,7 мл массовая доля соли в растворе: 10/35,7 = 0,267 или 26,7% ответ: v(h2o) = 25,7 мл;   ω = 26,7% 2. найдем количества вещества, содержащееся в 80 л hcl: n = v/vm = 80/22,4 = 3,57 моль изменением объема при растворении hcl пренебрегаем и принимаем объем раствора равным 10 л находим c(m) = 3,57/10 = 0,357 моль/л находим массовую долю: n*m/(v*ρ) = 3,57*36,5/(10000*0,89) = 0,015 или 1,5% ответ: с(м) = 0,357 моль/л;   ω = 1,5%

Ионная связь возникает между атомами, электроотрицательность которых резко различается рассмотрим способ образования на примере хлорида натрия nacl. электронную конфигурацию атомов натрия и хлора можно представить: 11 na ls2 2s2 2p 6 3s1; 17 cl ls2 2p 6 зs2 3р5 как это атомы с незавершенными энергетическими уровнями. очевидно, для их завершения атому натрия легче отдать один электрон, чем присоединить семь, а атому хлора легче присоединить один электрон, чем отдать семь. при взаимодействии атом натрия полностью отдает один электрон, а атом хлора принимает его. схематично это можно записать так: na. — l е —> na+ ион натрия, устойчивая восьмиэлектронная 1s2 2s2 2p6 оболочка за счет второго энергетического уровня. : cl + 1е --> .cl - ион хлора, устойчивая восьмиэлектронная оболочка. между ионами na+ и cl- возникают силы электростатического притяжения, в результате чего образуется соединение .  металлическая связь существует в металлах в твердом в жидком состоянии. в соответствии с положением в периодической системе атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов (1-3 электрона) и низкую энергию ионизации (отрыва электрона) . поэтому валентные электроны слабо удерживаются в атоме, легко отрываются и имеют возможность перемещаться по всему кристаллу. в узлах кристаллической решетки металлов находятся свободные атомы, положительно заряженные коны, а часть валентных электронов, свободно перемещаясь в объеме кристаллической решетки, образует «электронный газ» , обеспечивающий связь между атомами металла. связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в кристаллической решетке, называется металлической связью. металлическая связь возникает за счет обобществления атомами валентных электронов. однако между этими связи есть существенное различие. электроны, осуществляющие ковалентную связь, в основном пребывают в непосредственной близости от двух соединенных атомов. в случае металлической связи электроны, осуществляющие связь, перемещаются по всему куску металла. этим определяются общие признаки металлов: металлический блеск, хорошая проводимость теплоты и электричества, ковкость, пластичность и т. д. общим свойством металлов является их относительно высокая восстановительная способность.