Определите массу 112 л. хлора при нормальных условиях

Найдем количество вещества: n(cl2)=v/vm=112л/22,4л/моль=5моль находим массу: м(cl2)=35,5*2=71г/моль(молярная масса) m(cl2)=n*m=5моль*71г/моль=355г ответ: m(cl2)=355г

Дано: ω(naoh)=15% m(naoh 15%)=200 г. +(nh4)2so4 найти: v(nh3)=? ? решение: реакция: (nh4)2so4+2naoh=na2so4+2nh3+2h2oсначала необходимо определить количество молей гидрокосида натрия вступивших в реакцию (naoh вступает в реакцию весь, т.к. сульфат аммония взят в избытке). m(naoh)=m(naoh 15%)*ω(naoh)/100%=200*15/100=30 г. -столько чистого naoh было добавлено к сульфату аммония. m(naoh)= 40 г/моль определяем сколько это в молях (количество вещества). n(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=30/40=0.75 моль по стехиометрии реакции (числа перед вещества) из 2 молей naoh образуется 2 моля nh3, значит реакция идет в соотношении 1к1. следовательно: n(nh3)=n(naoh)=0.75 моль далее необходимо определить объем nh3 при н.у. (нормальных условиях). vm=22.4 л/моль - молярный объем - объем занимаемый одним молем газа при н.у.  v(nh3)=vm*n(nh3)=22.4*0.75=16.8 л ответ: образуется 16.8 л nh3.

Дано: m(cxhyoz) = 13.8 г v(co2) = 13,44 л m(h2o)=16,2 г po = 2,054 г/мл  найти: cxhyoz=? решение. n(co2) = 13.44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль n(c)=n(co2)=0,6 моль; х=0,6 m(c)=0,6 моль/12 г/моль = 7,2 г n(h2o) = 16,2 г/18 г/моль = 0,9 моль n(h)=2n(h2o) = 2*0.9 моль = 1,8 моль; у=1,8 m(h) = 1 г/моль*1,8 моль = 1,8 г m(o) = 13,8 г - 7,2 г - 1,8 г = 4,8 г n(o) = 4,8 г/16 г/моль = 0,3 моль; z=0.3 x: y: z=0,6: 1,8: 0,3 = 2: 6: 1 простейшая формула с2н6о m(c2h6o) = 46 г/моль m(cxhyoz) = 2,054 г/л * 22,4 л/моль = 46 г/моль следовательно, простейшая формула соответствует искомой. ответ: с2н6о